关于FeCL3的水解平衡,Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+ 加入NaOH,请问如何变化 1.移动方向 2.H+数目 3.PH 4.Fe3+水解率 5.现象(颜色变深/浅,产生沉淀与否) 请帮我分析一下向右移：NaOH与H+反应,平衡向右移向

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 15:14:38

关于FeCL3的水解平衡,Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+ 加入NaOH,请问如何变化 1.移动方向 2.H+数目 3.PH 4.Fe3+水解率 5.现象(颜色变深/浅,产生沉淀与否) 请帮我分析一下向右移：NaOH与H+反应,平衡向右移向
关于FeCL3的水解平衡,
Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+
加入NaOH,请问如何变化
1.移动方向
2.H+数目
3.PH
4.Fe3+水解率
5.现象(颜色变深/浅,产生沉淀与否)
请帮我分析一下
向右移：NaOH与H+反应,平衡向右移
向左移：因为水解是微弱的,H+的量很少,则NaOH与Fe3+反应,平衡向左移
疑问：到底是向右移,还是向左移

关于FeCL3的水解平衡,Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+ 加入NaOH,请问如何变化 1.移动方向 2.H+数目 3.PH 4.Fe3+水解率 5.现象(颜色变深/浅,产生沉淀与否) 请帮我分析一下向右移：NaOH与H+反应,平衡向右移向
1、向右移动,H+ +OH- = H2O ,使H+的浓度减小,平衡向右移动.
2、H+数目减少.H+ +OH- = H2O
3、PH增大.H+浓度减少.
4、Fe3+水解率增大.平衡向右移动,
5、溶液颜色变浅,有沉淀生成.

高中化学实际上一直在回避这个问题，我个人认为是向左移，因为加入氢氧化钠后生成氢氧化铁沉淀，相当于生成氢氧化铁饱和溶液，浓度远远高于水解的

当然是左移
Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+
这里的H+很少.
对于加入的OH-.可以和少量的H+反应生成H2O.也可以和Fe3+生成沉淀.
你觉得OH-会呆在那里等电离出H+再与之反应成为水么?
当然不会,因为还有很大数量的Fe3+.所以Fe3+就和OH-生成Fe(OH)3.来不及等待水电离出H+就反应了完了.
看到 空...

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当然是左移
Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+
这里的H+很少.
对于加入的OH-.可以和少量的H+反应生成H2O.也可以和Fe3+生成沉淀.
你觉得OH-会呆在那里等电离出H+再与之反应成为水么?
当然不会,因为还有很大数量的Fe3+.所以Fe3+就和OH-生成Fe(OH)3.来不及等待水电离出H+就反应了完了.
看到 空间之心雨如歌 的回答,我出现了一个疑问.希望你能给我解答一下.也许是我从来就弄错了:
FeCl3与NaOH的反应实际上不是Fe3+和OH-结合,而是OH-与H+结合,通过促进水解而生成Fe(OH)3的沉淀的咯?

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楼主的这个问题很有深度。首先FeCL3溶与水不是楼主写的那个方程式，如果那样水解的话酸性会非常之强。经过多次试验人们计算出FeCL3水解的平衡方程式，即右边各种物质浓度的乘机与左边各种物质的乘机之比是一个定值，这样，知道了左边的浓度可以推算右边的浓度。加了氢氧化钠会和右边的氢反应，氢的浓度会减少，为了保持比值的相等，左边的浓度要相应减少并转移到右边去。所以第一个答案是正确的。
对第二种解释...

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楼主的这个问题很有深度。首先FeCL3溶与水不是楼主写的那个方程式，如果那样水解的话酸性会非常之强。经过多次试验人们计算出FeCL3水解的平衡方程式，即右边各种物质浓度的乘机与左边各种物质的乘机之比是一个定值，这样，知道了左边的浓度可以推算右边的浓度。加了氢氧化钠会和右边的氢反应，氢的浓度会减少，为了保持比值的相等，左边的浓度要相应减少并转移到右边去。所以第一个答案是正确的。
对第二种解释，楼主注意已经沉淀下来的FeCL3是不算在"溶液"中的，它没浓度。

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关于FeCL3的水解平衡,Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+ 加入NaOH,请问如何变化 1.移动方向 2.H+数目 3.PH 4.Fe3+水解率 5.现象(颜色变深/浅,产生沉淀与否) 请帮我分析一下向右移：NaOH与H+反应,平衡向右移向 在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确（ ）.（ 关于FeCL3的水解平衡Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+加入NaOH,请问如何变化1.移动方向2.H+数目3.PH4.Fe3+水解率5.现象(颜色变深/浅,产生沉淀与否)请帮我分析一下 (1/2)Fe3+ +3H2O?Fe（OH）3 +3H+?加FeCl3时,平衡向右移动,Fe3+水解程度减小.哪位高手能给我说一下...(1/2)Fe3+ +3H2O?Fe（OH）3 +3H+?加FeCl3时,平衡向右移动,Fe3+水解程度减小.哪位高手能给我说一下 Fe3+水解 加入NaHCO3对FeCl3水解平衡 Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+的影响 1.移动方向 2.n(H+) 3.pH 4.水解程度 5.现象 在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列哪个变化的说法正确（ ）.（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向 【化学】在FeCl3溶液中加入Mg粉后先与Fe3+反应还是先跟H+反应向FeCl3溶液中加入Mg粉,试分析Fe3+水解平衡的移动-------------------------------------------------------------------------------我们化学老师说Mg与H+ FeCL3溶液中存在下列水解平衡：Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+当加入Fe3+时,平衡向右移动,但参考书说水解程度减小咋回事? Fe3+ + 3H2O == Fe（OH)3+ 3 H+ 水解反应中,为什么加入FeCL3时,Fe3+的水解程度会减小? FeCl3水解反应Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+ 加入HCl pH的变化 FeCl3的水解：Fe3+ + 3H2O ===（可逆）Fe（OH）3 + 3H+加入NaHCO3,为什么平衡向右移动...《5年高考 3年模拟》上的原话... FeCL3溶液中存在下列水解平衡：Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+当加热时,C(H+)增加,但为什么c（OH—）却下降?当温度升高时水的离子积常数不是也变大了吗,所以c(OH-)应该不确定呀? fecl3的水解加入NH4Cl为什么平衡左移动,而且n(H+) 增加 为什么除CuCl2中FeCl3杂质用CuO?有人说“三价铁离子在溶液中会发生水解：Fe3+ +3H2O== Fe(OH)3+ 3H+使溶液呈弱酸性,上述水解反应是个平衡,通常情况下水解量很少,但若向溶液中加入CuO ,他溶于酸,即 在研究FeCl3水解的条件是加入FeCl3晶体是Fe3+的浓度,平衡如何移动,为什么.为什么向正反应方向移动，PH值为什么是降低了呢 加入NaOH是就促进水解为什么呢？ 为什么往Na2co3溶液中加Fecl3会产生气泡?CO32-+H2O=HCO3-+OH-这是碳酸根离子水解fe3++3h2o=fe(oh)3+3H+ Fe3+水解,这两个发生双水解反应.可是哪里来的气泡?为什么会产生气泡? Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解,向其中加入Fe粉平衡怎么移动 FeCl3水解时,为什么升高温度Fe3+的水解度会增大