在体积恒定密闭容器中反应2A(g)+B(g)=2c(g),加入2mola与1molb和4mola 2molb a转化率有什么区别

在体积恒定密闭容器中反应2A(g)+B(g)=2c(g),加入2mola与1molb和4mola 2molb a转化率有什么区别 有两个极易导热的密闭容器a和b,a容器体积恒定,b容器体积可变,压强恒定,在同温同压和等体积条件下,向a和b两容器中通入等物质的量的NO2,发生反应：2NO2====N2O4（g）（正反应放热）,则以下说 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) ==C(g)+D(g),一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达 一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到 一定温度下,在恒定密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达到平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积大于为a% 甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA,0.5molB,3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)=可逆=xC(g)达到平衡,此时测得甲乙两容器中C的体积分数都为0.2 请问原因?一定温度下,在恒定密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)==3C(g),若反应开始时充入 2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）==(可逆）C（g）+D(g)当下列物理量不发生变化时,能表明该反应 有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲容器中通入6molA和2molB,向乙容器中通入1.5molA、0.5molB和3molC,保持两容器的温度恒定,使反应3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分 一定温度,在恒容密闭容器中,发生反应：2A(g)+B(g)=3C(g)可逆反应,若开始充2moIA.2moIB,平衡时A体积...一定温度,在恒容密闭容器中,发生反应：2A(g)+B(g)=3C(g)可逆反应,若开始充2moIA.2moIB,平衡时A体积分 在一个体积恒定的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应：2A（g）+B（气）=3c（气）+D（气）,达到平衡时C的浓度为Wmol/L 若维持容器体积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度 已知T摄氏度、pkPa时在容积为VL的密闭容器内充有1molA和1molB,反应A(g)+B(g)=(可逆)C(g)达到平衡时,C的体积分数为40%.试回答有关问题.1 若使温度,压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2molA 在体积不变的密闭容器中,保持一定的温度发生下列反应:4A(g)+B(?)=2C(g)+2D(g).在体积不变的密闭容器中,保持一定的温度发生下列反应:4A(g)+B(?)=2C(g)+2D(g),请用“增大“”减小“”不变“或”能“ 反应3A(g)+2B(g)b=2C(g)+D(g),在恒容密闭容器中,生成物浓度变化的影响.反应3A(g)+2B(g)b=2C(g)+D(g),在恒容密闭容器中,反应达到平衡以后,在容器中加入C,则A的转化率和体积分数如何变化.疑惑是：C的浓 在密闭容器中进行的反应：2A(g)+B(g) =（可逆反应） 2C(g) B在混合气体中的体积分数保持不变是否能说明该反应已经达到化学平衡状态?本人认为,B在反应前的体积是均匀分布在密闭容器中的,反 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应 有甲乙两个容积均为1L的密闭容器,在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）==xC 在体积恒定的密闭容器中,冲入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g),达到平衡后,C在平衡混合气体中的体积分数为ｋ.若温度不变,按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质,达到平衡后C的体积分数仍为ｋ