0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 19:56:01

0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同
0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：
A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同

0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同
HCl + NaOH ===NaCl + H2O
HCl + NH3.H2O ===NH4Cl + H2O
都是1：1的关系,所以A正确
B氢氧根离子浓度不相同,因为NaOH强电解质完全电离,NH3.H2O 弱电解质部分电离,所以NaOH中的C(OH-)浓度大过NH3.H2O 中C(OH-)浓度
C,PH不相同,因为C(OH-)浓度不同,所以H+浓度也就不相同,PH值就不同
D,溶液中离子浓度不相同 ,与B的原因一样

A.
酸和碱反应的反应终点指的是生成盐和水，设酸是HA，碱是BOH;完全反应：
HA+BOH=BA+H2O;
酸碱反应终点与酸碱的酸性碱性强弱无关。
只是反应终点PH不一定是7，因为最后的BA可能水解，从而显示酸性或是碱性；
有问题请追问！

A
B。氢氧根离子浓度相同。前者大
C。PH相同前者大
D溶液中离子浓度相同前者大

0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸各50ml,三种酸分别跟50ml 0.1mol/L的NaOH溶液反应后pH由大到小顺序取20ml0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸分别跟相同浓度的氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的体积比是浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析浓度为0.1mol/l和1mol/l的盐酸分别与大理石反应,谁快谁慢?为什么? 用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 现有2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸两种,若配制3mol/l的盐酸200ml,需2mol/l的盐酸和6mol/l的盐酸分别多少ml 0.1mol l盐酸怎么配 0.1mol/L盐酸怎样配制 0.1mol/L的盐酸如何标定在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是A.0.25mol/L的盐酸10mL B.0.2mol/L的硫酸10mL C.0.1mol/L的硫酸30mL D.0.3mol/L的盐酸20mL 与1L0.1mol/L的盐酸,醋酸恰好完全反应,分别需要0.1mol/LNaOH多少升? 现将足量的Agcl分别放入下列物质中：①、20ml 0.1mol/L KCL溶液 ②、30ml 0.02mol/L Cacl2 溶液、③、40ml 0.03mol/L 盐酸、④、10ml蒸馏水、⑤、50ml 0.05mol/LAgNO3溶液.AgCl的溶液（用mol/L为单位表示）由大到 0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系：A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同 0.1mol/L盐酸分别跟20mLNAOH和20mLNH3.H2O反应,都消耗20mL盐酸,这表明NAOH和NH3.H2O的关系A.物质的量浓度相同 B.氢氧根离子浓度相同.C.PH相同 D溶液中离子浓度相同浓盐酸怎么稀释成0.1mol/l稀盐酸? 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为某金属0.1mol跟足量盐酸反应,得标况下氢气3.36L,则金属化合价为多少配置1000毫升 0.1mol/L盐酸溶液,应取浓盐酸12mol/L的多少毫升