作业帮计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 11:12:17
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
1个HCl中有1个H+,所以0.1mol/L的HCl的c(H+)为0.1mol/L,又因为常温下溶液中c(H+)×c(OH-)=10^-14,所以c(OH-)=10^-13mol/L
1个NaOH中有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH的c(OH-)为0.1mol/L,又因为常温下溶液中c(H+)×c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=10^-13mol/L
1个Ba(OH)2中有2个OH-,所以0.1mol/L的Ba(OH)2的c(OH-)为0.2mol/L,又因为常温下溶液中c(H+)×c(OH-)=10^-14,所以c(H+)=5×10^-12mol/L
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH=
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液的pH(要过程）
0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程）
计算下列溶液由水电离成的氢离子浓度①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④PH=11的NaOH溶液
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够
求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀,
求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液100ml,现有2mol/L的NaOH溶液.完全实验室需要0.1mol/L NaOH溶液100ml,现有2mol/L的NaOH溶液. 问题：完全中和50ml已配置的NaOH溶液,需要1mol/L的盐酸体积是多少?
500ml 0.1mol l-1的盐酸与naoh溶液完全中和.消耗naoh的质量是
用20ml0.2mol／L的NAOH溶液中和0.1mol／L硫酸溶液,需要盐酸溶液的体积是多少?
化学关于浓度的计算!将 80ml NaOH溶液加到 120ml 盐酸中,所得溶液的pH=2.若混合前 NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等,则混合前它们的浓度都是_____.A.0.5 mol/LB.0.1 mol/LC.0.05 mol/LD.1 mol/L
有一未知浓度的盐酸溶液25ml,在加入0.1mol/L的AgNO3溶液25ml后,改加NaOH溶液,结果用去0.1mol/L NaOH溶液恰好中和,求盐酸物质的量浓度
把80ML NAOH溶液加入到120ML 盐酸中把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是（ ） A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L一
计算0.01%mol/L盐酸溶液的PH值
怎样配置1mol/L的NaOH溶液?Mol/L的所有的计算公式是什么?
0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的Naoh溶液等体积混合后,溶液的PHA.7 C.=7 D.无法判断求原因.
化学中和0.1mol/L相同体积的NAOH溶液,需要0.1mol/L盐酸,硫酸,磷酸溶液的体积比为