在常压和500°C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2又10ML,平衡时SO3占总体积的91%,求（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的体积分数最好写出详细过程,初转平等等

在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2有10摩,平衡时SO3占总体积的91%,求：.谁会.化学及格就靠您了在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合，如果混合前O2有10摩，平衡时SO3占总 在常压和500°C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2又10ML,平衡时SO3占总体积的91%,求（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的体积分数最好写出详细过程,初转平等等 在常压和500'C时把O2和SO2按1:2体积比混合,如果混合前O2有10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求：（1）平衡时有多少摩O2转化?（2）混合气中SO2的物质的量分数（3）SO2的转化率（4）条件不变,改用20moiS 在常压和500℃时将O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前O2的物质的量为10mol,平衡混合气中SO3占总体积的91％.求：(1)平衡时转化的O2的物质的量是多少?(2)SO2的转化率是多少?(3)混合气中SO2的体积分数 在常压和500摄氏度时将O2和SO2按1：2体积比混合,如果混合前O2的物质的量是10mol 平衡混合气中SO3占总体积的91%,求 若在相同的条件下通入20molSO3,则平衡时O2占混合气的总体积的百分数是多少. 在常压和100摄氏度时,等体积的SO2和SO3,氧原子的个数比 在500℃.1.01*10^5 pa条件下,将SO2 与O2按体积2:1充入一密闭容器中,达到平衡后,SO3 的体积百分含量为91%,求平衡时SO2和O2的体积百分含量 化学平衡2so2+O2=2SO2（加入1molso2、0.5mol o2）把so2和o2极值归0后,为什么加...化学平衡2so2+O2=2SO2（加入1molso2、0.5mol o2）把so2和o2极值归0后,为什么加入1molSO2与0.5mol o2相当于1mol so3（为什么不是2mol 可逆反应2SO2+O2=2SO3在恒容密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A.SO2和O2不在化合,反应停止了 B.容器内压强保持不变C.SO2、O2和SO3的浓度相等 D.SO2、O2和SO3的物质的量之比2：1：2为什么ACD错, 可逆反应2SO2+O2=SO3在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A,SO2和O2不在化合,反应停止了B,容器内压强保持不变C,SO2,O2和SO3的浓度相等D,SO2,O2和SO3的物质的量之比为2：1：2 把so2和o2通入纯净的co2中能去除so2中的o2么? 在相同的条件下,（t=500K),相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1克SO2和一克O2,乙容器充入2克SO2和2克O2,下列叙述错误的是：A 化学反应速率乙〉甲B SO2的转化率乙〉甲C 平衡后SO2的体积百分含量 SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g).在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体,控温.反应进行5min时,测得相关数据如下表： （1）反应进 有急用,完全相同的两个容器A和B,以知A中SO2和O2各1克,B中有SO2和O2各2克,在同温度下反应达到平衡时,A中SO2的转化率为C%,B中SO2的转化率为D%.则A,B两容器SO2的转化率关系正确的是---------( )A.C%>D% B.C 在一定温度和压强下,把O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前有O210mol,平衡时SO3占总体积的50％1.平衡时O2的转化率2.混合气体中SO2的体积分数 2SO2(g) + O2(g)-----2SO3(g),如果这个平衡是建立在一开始SO2 和O2 是相等的摩尔数量,那么以下哪一个是真的存在的平衡?急,急,A.(SO2)=(SO3)B.2(SO2)=2(SO3)C (SO2)=(O2)D (SO2)小于(O2)E.(SO2)大于(O2) 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L达到平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=____,c(O2)=____,c(SO3)=____,.容器内的压强为反应前的_____% 可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3已知可逆反应2SO2 + O2 ←→ 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则A、Q1 = Q/2 B、Q1 < Q/2 C、2Q1 > Q D、无法判断