双氧水能和哪些物质反应?

双氧水能和哪些物质反应?
双氧水能和哪些物质反应?

双氧水能和哪些物质反应?
根据他以下性质,很容易推断它和哪些物质反应
双氧水
过氧化氢,双氧水(hydrogen peroxide)
1.分子式:H2O2
2.相对分子质量:34.01
3.主要成分:30% H2O2
4.外观与性状:无色透明液体,有微弱的特殊气味.
5.理化性质:
(1)熔点(℃):-2
(2)沸点(℃):158(无水)
(3)相对密度(水=1):1.46
(4)相对密度(空气=1):无资料
(5)溶解性:溶于水,醇,醚,不溶于苯,石油醚
(6)稳定性:不稳定,避光保存
(7)避免接触的条件(禁忌物):强酸,强碱,酰基氯,醇类,胺类,易燃或可燃物.
6.健康危害
(1)侵入途径:吸入,食入
(2)健康危害:吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈性.眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明.口服中毒出现腹痛,胸口痛,呼吸困难,呕吐,一时性运动和感觉障碍,体温升高等.个别病例出现视力障碍,癫痫样痉挛,轻瘫.长期接触本品可致接触性皮炎.皮肤接触后,表皮变白,脱落,灼痛感.
7.急救措施:
(1) 皮肤接触:立即脱去被污染的衣着,用大量流动的清水冲洗,至少15分钟.就医.
(2) 眼睛接触:立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15min.就医.
(3) 吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处.保持呼吸道通畅.如呼吸困难,给输氧.如呼吸停止,立即进行人工呼吸.就医.
(4) 食入:误食者用水漱口,给饮牛奶或蛋清.就医.
8.防护措施:
呼吸系统防护:可能接触其蒸气时,佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩).
眼睛防护:呼吸系统防护中已作防护.
身体防护:穿聚乙烯防毒服.
手防护:戴氯丁橡胶手套.
9.国家标准要求:GB6684-86
双氧水的专业名词叫过氧化氢(H2O2),是一种强氧化剂.过氧化氢是天然存在的一种化学物质,存在于空气和水中,光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢.过氧化氢溶于水,就成了人们常说的双氧水.其实,早在十八世纪,人类就发现并开始使用双氧水,在食品工业中,过氧化氢主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等,同时也用作生产加工助剂.此外,在饮用水处理、纺织品漂白、造纸工业、医学工业以及家用洗涤剂制造等领域,双氧水也都发挥着重要的作用.
过氧化氢的使用依赖于过氧化氢的氧化性,不同浓度的过氧化氢具有不同的用途.一般药用级双氧水的浓度为3%%,美容用品中双氧水的浓度为6%%,试剂级双氧水的浓度为30%%,食用级双氧水的浓度为35%%,浓度在90%%以上的双氧水可用于火箭燃料的氧化剂,若90%%以上浓度的双氧水遇热或受到震动就会发生爆炸.双氧水还特别易分解,高纯度双氧水的基本形态是稳定的,当与其它物质接触时会很快分解为氧气和水.
当人们对双氧水有了一个基本认识的时候；当人们得知双氧水存在于每个人须臾不能离开的空气和水中的时候；当人们知晓双氧水从十八世纪以来就被人类广泛利用的时候；当人们明白双氧水早已经大量运用到食品工业中的时候,才发觉原来双氧水离我们的日常生活并不遥远.
在不同的情况下可有氧化作用或还原作用.可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等.
可由硫酸作用于过氧化钡,或电解氧化硫酸成过硫酸或硫酸盐成过硫酸盐再经水解,或由2-乙基蒽醌经氢化再经氧化而制得.
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体,熔点-0.7℃,沸点150℃.凝固点时固体密度为1.71g·cm-3,密度随温度升高而减小.H2O2的缔合程度比H2O大,所以它的介电常数和沸点比水高.纯H2O2比较稳定,若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气.
H2O2可溶於乙醇、乙醚,不溶於苯.对有机物有很强的氧化作用,一般作为氧化剂使用.
重金属离子Fe2+、Mn2+、Cu2+等对H2O2的分解有催化作用；H2O2在酸性和中性介质中较稳定,在碱性介质中易分解；用波长为320～380nm的光照射会使H2O2分解速度加快,故H2O2应盛於棕色瓶中并放在阴凉处.
发现
1818年,L.J.Thenard发现水系无机物、有机物在自动氧化时,或者在生物体内呼吸氧气时,在生成水之前会生成过氧化氢.
制备
1950年代以前采用电解法制备过氧化氢.1953年,杜邦公司采用蒽醌法制备,以烷基蒽醌为媒介物,反覆氧化还原制得.现在世界各国基本上都是用这一技术.
应用
过氧化氢主要用於纸浆、天然纤维等的漂白,也是染发剂的成份之一,还用作合成有机原料（邻苯二酚）的材料,医药、金属表面处理剂,聚合引发剂等.还可用作火箭推进剂.
常规
别名 双氧水
IUPAC中文命名 过氧化氢
CAS号 7722-84-1
分子式 H2O2
分子量 34 g mol-1
溶解度 与水任意比互溶
SMILES
溶解度
pKa
pKa1
pKa2
pI
物理性质
熔点 272.44 K (-0.7℃)
沸点 423.15 K (150 ℃)
三相点
bar
临界点
bar
偶极矩
熔化热 (ΔfusH) kJ mol-1
汽化热 (ΔvapH) kJ mol-1
[α]D20 °mL g-1 dm-1( )
液态
外观 淡蓝色粘稠液体
STP下的密度 1.4067 kg/m3
ΔHf0 kJ mol-1
ΔfG0 kJ mol-1
S0 J mol-1 K-1
ΔHc0 kJ mol-1
Cp J mol-1 K-1