作业帮烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 00:18:26
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
(1)得到沉淀的总质量为______g,该混合溶液中硫酸铜的质量为______g
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程)
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液…………烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入
(1)9.8g ; 16g
(2)
设参加与CuSO4反应的NaOH溶液的总质量为x g.
设参加与H2SO4反应的NaOH溶液的总质量为y g.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
160 80
16 x
160÷16=80÷x
x=8
与CuSO4反应的氢氧化钠溶液的质量=8÷10%=80g
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
98 80
9.8 y
98÷9.8 =80÷y
y=8
与H2SO4反应的氢氧化钠溶液的质量=8÷10%=80g
氢氧化钠溶液的总质量=80+80=160g
答:参加反应氢氧化钠溶液的总质量是160g.
(1)9.8g 16g
(2)先中和后沉淀
沉淀9.8需NaOH溶液的质量80g，
沉淀2.5需NaOH溶液的质量20g,
从记录可知中和用NaOH溶液的质量=100-20=80g
硫酸质量的己知条件根本是多余的！
抱歉！挑题目的刺。
利用守恒的方法，最终生成了Cu(OH)2和 Na2SO4。
（1）利用Cu(OH)2的质量求硫酸铜的质量（Cu守恒）
（2）H2SO4耗的NaOH + Cu(OH)2生成过程中消耗的 NaOH（9.8*2*40/98 )
首先 分析一下这道题的隐含条件 沉淀是 CU(HO)2 加入50G的时候 这个状态的 正好把硫酸和硫酸铜混合溶液中的硫酸中和完全.. 也就是说这时候溶液里面不存在硫酸了 加到100G的时候 是NA(OH) 和 硫酸铜 还有硫酸钠 3种溶液混合在一起. 其实很简单 主要看表后面的9.8 这个9.8 是纯CU(OH)的质量 ...
全部展开
首先 分析一下这道题的隐含条件 沉淀是 CU(HO)2 加入50G的时候 这个状态的 正好把硫酸和硫酸铜混合溶液中的硫酸中和完全.. 也就是说这时候溶液里面不存在硫酸了 加到100G的时候 是NA(OH) 和 硫酸铜 还有硫酸钠 3种溶液混合在一起. 其实很简单 主要看表后面的9.8 这个9.8 是纯CU(OH)的质量 这样就可以算出 CU的质量 然后又知道(已知该溶液中含硫酸的质量为9.8g)
硫酸铜的可以算出来 硫酸也知道 求质量分数 很好算吧?
答案是第一个9.8 9.8/98*64这个是铜的质量 硫酸铜的分子量 再通过铜的质量 可以计算出 硫酸铜的质量 应该是16g 知道硫酸是多少了 然后可以算出NA(OH)是多少 硫酸铜的质量也知道了 可以算出CU(OH)2进而可以算出需要多少NA(OH) 两部分相加
收起