X 、Y 是两种不同的元素,由他们构成的下列分子肯定有极性的是：A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY选项的数字是下标 .说下理由 .谢.什么结构啊 、没学过噢。

X 、Y 是两种不同的元素,由他们构成的下列分子肯定有极性的是：A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY选项的数字是下标 .说下理由 .谢.什么结构啊 、没学过噢。
X 、Y 是两种不同的元素,由他们构成的下列分子肯定有极性的是：
A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY
选项的数字是下标 .
说下理由 .谢.
什么结构啊 、没学过噢。

X 、Y 是两种不同的元素,由他们构成的下列分子肯定有极性的是：A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY选项的数字是下标 .说下理由 .谢.什么结构啊 、没学过噢。
D肯定错,两种不同的元素,正负电荷中心不重合,肯定不是非极性分子
A例如CH4
B例如BF3
C例如CS2
判断分子是否为非极性分子主要看分子正负电荷中心是否重合,也就是看分子是否高度对称

答案D
因为A项中分子结构可以是正六面体 X在中间 这样就可以是非极性分子了
B项中分子可以是正四面体 X在中间 同上
C项中分子可以是一条线的结构 也是非极性分子

D喽
不管是几个Y，都可能形成关于X对称的结构，就没有极性了，只有一个Y不行

答案是D
因为极性是由于共用电子偏移产生的，D无论X、Y原子怎么摆放（大白话了）共用电子都会偏移；而A、B、C都是有可能形成对称结构使那个电子在中间受力平衡（可以用物理知识想成二力平衡、三力平衡和四力平衡，多个Y对电子的力合力为0了，而这种情况只有1个Y的话是不可能的）
希望采纳，谢谢！...

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答案是D
因为极性是由于共用电子偏移产生的，D无论X、Y原子怎么摆放（大白话了）共用电子都会偏移；而A、B、C都是有可能形成对称结构使那个电子在中间受力平衡（可以用物理知识想成二力平衡、三力平衡和四力平衡，多个Y对电子的力合力为0了，而这种情况只有1个Y的话是不可能的）
希望采纳，谢谢！

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D 两种不同元素组成化学键一定有极性，空间必须不对称才行，只有D不对称

选D吧
A.NH4+是非极性的
B.平面三角形 也是非极性的
C.直线型 非极性
所以选D

分子化学极性是由分子的结构决定的，具体的来说是由分子的偶极距决定的，它取决于分子中两个原子中心的相对位置，即偶极距=电荷量×正负电荷中心间的距离。所以通俗点讲，判断这类问题就看这个分子的构型，
A，XY4型，如果是CH4(甲烷)，它是正四面体型，C正好在4个H组成的四面体的中心，这样正负电荷中心的距离为0，就没有偶极距，因此没有极性；再比如TeCl4，三角锥形，正负电荷中心间的距离不为0，...

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分子化学极性是由分子的结构决定的，具体的来说是由分子的偶极距决定的，它取决于分子中两个原子中心的相对位置，即偶极距=电荷量×正负电荷中心间的距离。所以通俗点讲，判断这类问题就看这个分子的构型，
A，XY4型，如果是CH4(甲烷)，它是正四面体型，C正好在4个H组成的四面体的中心，这样正负电荷中心的距离为0，就没有偶极距，因此没有极性；再比如TeCl4，三角锥形，正负电荷中心间的距离不为0，因此有偶极距
B,BF3没有极性，而PCl3，NH3有极性
C.CO2没有极性，而H2O,H2S,SO2有极性
D,因为只有两个不同的原子，所以正负电荷中心间的距离不可能为0，因此一定有偶极距，也就是说一定有极性
所以选D

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应该是选择D吧，判断此类的问题在高中你只需要掌握一种方法就行了，现在我就告诉你怎么办，对称的就是非极性物质，不对称的就是极性物质，比如这道题，A：可以是X在中间，4个Y分别在四周，可能对称，所以他不一定有极性；B：X在中间，3个Y分别在X的上、下、左，此时是上下对称的，所以不一定为极性；C：X在中间，2个Y在左右，它就是左右对称，所以不一定有极性；D：X和Y不一样，无论如何都不可能对称啊，所以一定...

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应该是选择D吧，判断此类的问题在高中你只需要掌握一种方法就行了，现在我就告诉你怎么办，对称的就是非极性物质，不对称的就是极性物质，比如这道题，A：可以是X在中间，4个Y分别在四周，可能对称，所以他不一定有极性；B：X在中间，3个Y分别在X的上、下、左，此时是上下对称的，所以不一定为极性；C：X在中间，2个Y在左右，它就是左右对称，所以不一定有极性；D：X和Y不一样，无论如何都不可能对称啊，所以一定有极性，就是这样。记住：对称的就是非极性物质，不对称的就是极性物质。你就没问题了

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肯定是D。
因为前三个分子都有可能形成以X为中心的中心对称结构，那么就不会有极性了。比如A选项，CH4就是一个例子，没有极性。B选项，SO3就是一个例子，没有极性。C选项，CO2也没有极性。
以上三个例子分别以C、S、C为中心原子形成了中心对称结构，所以没有极性。而XY型分子，无论如何也不能形成中心对称结构。...

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肯定是D。
因为前三个分子都有可能形成以X为中心的中心对称结构，那么就不会有极性了。比如A选项，CH4就是一个例子，没有极性。B选项，SO3就是一个例子，没有极性。C选项，CO2也没有极性。
以上三个例子分别以C、S、C为中心原子形成了中心对称结构，所以没有极性。而XY型分子，无论如何也不能形成中心对称结构。

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D啊XY型的呈不对称且是不同元素