极性分子,非极性分子是什么

极性分子,非极性分子是什么
极性分子,非极性分子是什么

极性分子,非极性分子是什么
如果分子的构型不对称,则分子为极性分子（polar molecules）.
　　如：氨气分子,HCl分子等.
　　区分极性分子和非极性分子的方法：
　　非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
　　若已知键角（或空间结构）,可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF3
3、非极性分子
　　同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
　　不是非极性分子的就是极性分子了!
　　高中阶段知道以下的就够了：
　　极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
　　非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
　　简单判断方法
　　对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
简单来说 就是
在任何一个分子中,都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心.如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合,这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合,则分子就因显正负两极而形成偶极,这种分子叫做极性分子.如果正负电荷重心分离得很远,这种分子就属于离子型分子.

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。
　　如：氨气分子，HCl分子等。
　　区分极性分子和非极性分子的方法：
　　非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
　　组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5

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如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。
　　如：氨气分子，HCl分子等。
　　区分极性分子和非极性分子的方法：
　　非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
　　组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
　　若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF3
3、非极性分子
　　同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
　　不是非极性分子的就是极性分子了！
　　高中阶段知道以下的就够了：
　　极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
　　非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5，汽油
　　简单判断方法
　　对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性
简单来说 就是
在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。

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极性分子：
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。
非极性分子：
原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
　　如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。
　　分子中正负电荷中心重合，...

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极性分子：
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。
非极性分子：
原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。
　　如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。
　　分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
　　高中阶段知道以下的就够了:
　　极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
　　非极性分子:Cl2, H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3, CH4,CCl4,SiF4, C2H4, C6H6,PCl5,汽油
　　区分 极性分子和 非极性分子 的方法
　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

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分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。如：氨气分子，HCl分子等。
分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键...

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分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。如：氨气分子，HCl分子等。
分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等

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