为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极:Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH-- 4e- =
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/08 22:48:29
为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极:Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH-- 4e- =
为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极:Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH-- 4e- =
为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极:Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH-- 4e- =
Cu2+的氧化性比H+强,在电解CuSO4时,Cu2+先得电子,当Cu2+完全转化成单质Cu时,H+才能得电子(此时为电解水了).
为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极:Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH-- 4e- =
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