少量氯气与亚硫酸钠反应方程式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:46:36

少量氯气与亚硫酸钠反应方程式
少量氯气与亚硫酸钠反应方程式

少量氯气与亚硫酸钠反应方程式
既然是少量氯气,就不应该有盐酸、硫酸之类的强酸性产物出现,因为碱性的[SO3]2-是过量的
应该是3[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2[Cl-]+ 2[HSO3-]
若是过量氯气,则会把溶液完全酸化：
[SO3]2- +Cl2+H2O==[SO4]2- +2H+ +2Cl-

化学方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
离子方程式：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-

首先，少量氯气与大量氯气有差别吗？！
方程式这样写：
化学方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
离子方程式：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
上面两个是完全正确的。
但是，希望LZ还是要了解，说一下，因为硫酸的第二个氢离子不完全电离，亦即硫酸根存在水解效应，你须知道离子方程...

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首先，少量氯气与大量氯气有差别吗？！
方程式这样写：
化学方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
离子方程式：Cl2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
上面两个是完全正确的。
但是，希望LZ还是要了解，说一下，因为硫酸的第二个氢离子不完全电离，亦即硫酸根存在水解效应，你须知道离子方程式当中写的硫酸根在水溶液中一部分与氢离子结合，以硫酸氢根的形式存在着。

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少量氯气与亚硫酸钠反应方程式：Cl2 + Na2SO3 + H2O == Na2SO4 + 2HCl

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