在100g稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好完全反应,待反应停止称得溶液的质量为106.3g.计算(1)参加反应的锌的质量; (2)原稀硫酸中硫酸的质量分数.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 16:17:30
在100g稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好完全反应,待反应停止称得溶液的质量为106.3g.计算(1)参加反应的锌的质量; (2)原稀硫酸中硫酸的质量分数.
在100g稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好完全反应,待反应停止称得溶液的质量为106.3g.计算
(1)参加反应的锌的质量; (2)原稀硫酸中硫酸的质量分数.
在100g稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好完全反应,待反应停止称得溶液的质量为106.3g.计算(1)参加反应的锌的质量; (2)原稀硫酸中硫酸的质量分数.
(1)设参加反应的锌的质量为x g.产生氢气100+x-106.3=x-6.3 Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4 65 98 2 161 x x-6.3 x/(x-6.3)=65/2 x=91 答:参加反应的锌的质量为91g
在100g稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好完全反应,待反应停止称得溶液的质量为106.3g.计算(1)参加反应的锌的质量; (2)原稀硫酸中硫酸的质量分数.
在100克稀硫酸中加入一块锌片,锌和稀硫酸恰好反应,待反应停止后称的溶液质量为106.3克求:参加反应的锌的质量? 原稀硫酸的质量分数?
有一块不纯的锌片15.25g,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应)生成0.4g氢气.求锌片中锌的质量分数问:是不纯的锌片话,是15.25-x吗
部分被氧化锌片20g,跟100g稀硫酸恰好反应,生成0.6g氢气,求锌片中锌的质量分数
在200g稀硫酸中放入一块锌片,待反应停止后称得剩余溶液质量为212.6g.有多少锌片参与反应?生成氢气多少?最后答案我有,讲一下每一步的原因.
托盘天平左盘的烧杯里盛有一定质量的稀硫酸,在天平右盘加砝码.然后向烧杯中加入锌片,充分反应后取出2.8g锌片(假设溶液无损失),再向右盘添7g法码,又达平衡.则最初加入的锌片质量为多
铜片和锌片及稀硫酸组成的电池,在稀硫酸中是什么导电
一块质量为15g的粗锌片(杂质不跟酸反应)与足量的稀硫酸完全反应后放出氢气0.4g(1)求被溶解的锌的质量(2)求这块锌片的纯度(3)求反应生成的氢气在空气中完全燃烧生成水的质量有一
有一块不纯的锌片15.25g,跟足量的稀硫酸完全反应(杂质不参加反应)生成0.4g氢气.求锌片中锌的质量分数我这种解法对吗: 解:设此锌片的质量分数为15.25g-x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65
把7g锌片放入100g足量稀硫酸中,反应停止后所得混合物总质量为106.8g,求不纯的锌片中单质锌的质量分数
实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气.林辉同学取6.5g的锌片并加入50g溶质质量分数一定的稀硫酸,恰好完全
将100g锌片投入足量的稀硫酸中完全反应后,得到2g氢气,求锌片的纯度
稀硫酸和锌片反应.加入适量的浓硫酸溶液后.为什么反应速率减小?
一道关于化学方程式的题目将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g
将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为( )A.0.19g B.2g C.0.2g D.1.32g
有一块不纯的锌片39.5g杂质为铁跟足量的稀硫酸反应生成氢气1.25g,求此锌片中有锌多少g?锌的纯度为多少?
用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量锌片的质量减少了3.25g铜片表面生成氢气多少L 【【【谢
科学九年级上——化学之简单化学方程式一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求:(1)锌片中被氧化的元素的质量;(2)反应后溶液中的