氯气与氢氧化钠反应为什么不全电离氯离子什么样的能完全电离,什么样的不能?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 09:08:45
氯气与氢氧化钠反应为什么不全电离氯离子什么样的能完全电离,什么样的不能?
氯气与氢氧化钠反应为什么不全电离氯离子
什么样的能完全电离,什么样的不能?
氯气与氢氧化钠反应为什么不全电离氯离子什么样的能完全电离,什么样的不能?
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO
NaCl在水中完全电离,产生氯离子,而NaClO并不是这样,NaClO电离成钠离子Na+和次氯酸根离子ClO-,ClO-是一个整体,不会再分出氯离子了.所以,最后在溶液中的是Na+,Cl-,ClO-,以及水中本来就有的微量H+和OH-,有些氯元素不是游离电子,而是以氯酸根的形式存在的.所以说氯气与氢氧化钠反应不全电离氯离子.楼主清楚了吧?
其实你也可以把这个反应分成两个部分来看,第一部分是氯气和水的反应,生成氯酸和次氯酸,反应方程为:Cl2+H2O=HCl+HClO
第二个部分是氯酸和次氯酸分别和氢氧化钠反应,反应方程为:HCl+NaOH=H2O+NaCl;HClO+NaOH=H2O+NaClO
因为会有次氯酸钠生成,如果要完全得到氯离子,只要加热就可以了
你可以把他看成两步反应,第一步氯气和水反应生成次氯酸和盐酸,然后再和氢氧化钠反应,次氯酸和氢氧化钠反应不生成氯离子
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO
NaCl在水中完全电离,产生氯离子,而NaClO并不是这样,NaClO电离成钠离子Na+和次氯酸根离子ClO-,ClO-是一个整体,不会再分出氯离子了。所以,最后在溶液中的是Na+,Cl-,ClO-,以及水中本来就有的微量H+和OH-,有些氯元素不是游离电子,而是以氯酸根的形式存在的。所以说氯气与氢氧化钠反应不全电离氯离子。楼主清楚了吧?
其...
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Cl2+NaOH=NaCl+NaClO
NaCl在水中完全电离,产生氯离子,而NaClO并不是这样,NaClO电离成钠离子Na+和次氯酸根离子ClO-,ClO-是一个整体,不会再分出氯离子了。所以,最后在溶液中的是Na+,Cl-,ClO-,以及水中本来就有的微量H+和OH-,有些氯元素不是游离电子,而是以氯酸根的形式存在的。所以说氯气与氢氧化钠反应不全电离氯离子。楼主清楚了吧?
其实你也可以把这个反应分成两个部分来看,第一部分是氯气和水的反应,生成氯酸和次氯酸,反应方程为:Cl2+H2O=HCl+HClO
第二个部分是氯酸和次氯酸分别和氢氧化钠反应,反应方程为:HCl+NaOH=H2O+NaCl;HClO+NaOH=H2O+NaClO
纠正一下,三楼不对,加热会生成ClO3-
要想完全电离,须将ClO-转化为Cl-
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