某化合物与9.6克氧气燃烧完全后,只生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的化学式是( ).
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 22:10:09
某化合物与9.6克氧气燃烧完全后,只生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的化学式是( ).
某化合物与9.6克氧气燃烧完全后,只生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的化学式是( ).
某化合物与9.6克氧气燃烧完全后,只生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的化学式是( ).
因为只生成CO2和H2O,所以化合物中只可能含C,H,O(可能没有O)
设化学式为CxHyOz
因为与0.3molO2反应生成0.2molCO2和0.3mol水,则O2,CO2,H2O系数比为3:2:3
CxHyOz+3O2=2CO2+3H2O
则x=2,y=2*3=6,z=2*2+3-6=1
所以化合物化学式为C2H6O
8.8g二氧化碳就是0.2molCO2 5.4g水就是0.3molH2O O元素摩尔数=﹙0.2×2+0.3﹚=0.7mol
有O元素质量=0.7mol×16g/mol=11.2g 说明该化合物中含有O元素且为11.2g-9.6g=1.6g
即为0.1mol.
C=0.2mol H=0.6mol O=0.1mol C∶H∶O=2∶6∶1 化学式 C2H5OH
n(O2)=0.3mol
n(CO2)=0.2mol
n(H2O)=0.3mol
化学方程式中,计量系数之比等于物质的量之比。则有
X+3O2=2CO2+3H2O
根据原子守恒定律,x为C2H6O
某化合物与9.6克氧气燃烧完全后,只生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的化学式是( ).
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克CO2和2.7克水该化合物含有几种元素
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该化合物中含___中元素.
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(1)4.6克某化合物完全燃烧需要消耗9.)(1)4.6克某化合物完全燃烧需要消耗9.6克氧气,同时生成8.8克二氧化碳和5.4克水,则该化合物的组成是( )1.只含有碳、氢元素2.只含有氢、氧元素3.含
某化合物完全燃烧消耗氧气9.6克,生成8.8克的二氧化碳和5.4克的水,请分析该化合物的元素组成情况.
某化合物X完全燃烧消耗氧气9.6克,生成8.8克二氧化碳和3.6克水,通过计算确定组成化合物的元素有?
一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水.对该化合物的组成判断正确
某化合物完全燃烧消耗氧气96生成88二氧化碳54%某化合物完全燃烧消耗氧气9.6g 生成8.8g二氧化碳和5.4g水,分析该化合物的元素组成情况.
某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物含有哪些元素
某化合物完全燃烧时需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中含有的元素为( )
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某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是?某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是( )A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.无
8.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是8.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是( )A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B
某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,已知该化合物的相对分子质量46,求它的化学式