作业帮请多多指教.温度为500摄氏度时,反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则反应的平均速率是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 15:41:39
请多多指教.温度为500摄氏度时,反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则反应的平均速率是多少?
请多多指教.
温度为500摄氏度时,反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则反应的平均速率是多少?
请多多指教.温度为500摄氏度时,反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则反应的平均速率是多少?
根据化学方程式4NH3+5O2==4NO+6H2O,NO的物质的量增加了0.3mol,
则H2O增加了0.45mol,NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol.
所以,用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：
v（NH3）=0.002mol/（L•s） v（O2）=0.0025mol/（L•s）
v（NO）=0.002mol/（L•s） v（H2O）=0.003mol/（L•s）
0.3/30/5=0.002mol/（Ls）
v(NO)=0.3mol/(5L.30s)=0.002mol/(L.s)
0.3mol除以5再除以0.3min再除以4（NO的计量数）.
首先，在500℃下反应物和生成物均为气态。
其次，平均反应速率定义是浓度的变化率，
以NO为研究对象，开始时浓度为0, 0.5min时浓度为0.3/5L（注意：题干中
“NO的物质的量浓度增加了0.3mol”表达有错误，物质的量浓度单位是
mol/L,而题干NO单位为mol！我当是物质的量计算了）
浓度变化量△=0.3mol/...
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首先，在500℃下反应物和生成物均为气态。
其次，平均反应速率定义是浓度的变化率，
以NO为研究对象，开始时浓度为0, 0.5min时浓度为0.3/5L（注意：题干中
“NO的物质的量浓度增加了0.3mol”表达有错误，物质的量浓度单位是
mol/L,而题干NO单位为mol！我当是物质的量计算了）
浓度变化量△=0.3mol/5L-0mol/L=0.06mol/L
时间=0.5min
平均反应速率v=0.06mol/L÷0.5min=0.12mol/L·min
最后，如果是“NO的物质的量浓度增加了0.3mol/L”的话
浓度变化量△=0.3mol/L
时间=0.5min
平均反应速率v=0.3mol/L÷0.5min=0.6mol/L·min
如果用其他物质表示，则乘以相应的反应系数就可以了。
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