作业帮一道2011年化学高考题15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 04:43:07
一道2011年化学高考题15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通
一道2011年化学高考题
15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
希望大家把每一项的原因写清楚
一道2011年化学高考题15.以KCL和ZnCL2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通
这题答案选C
A错,未通电前,溶液时KCl,ZnCl2,电极是铁,根据金属性活动顺序,铁不可能把Zn从ZnCl2中置换出Zn,就是说没有外加条件下,不可能发生反应,形成不了原电池.
B错,电流是电子的定向移动产生的,单位时间,通过的电量越多,得到电子的Zn2+变成Zn的量就越多,电量是电子移动数目的多少；每个Zn2+离子得到两个电子变成金属Zn,就是说析出的Zn的量与流过电子的数目成正比,所以电镀时通过的电量与锌的析出量成正比.
C对,道理同上,只要电流恒定,说明单位时间内通过电极的电子数量不变,反应物单位时间得到或是去的电子数量不变,点解反应速率当然不变了.
D错,镀锌层即使破损,只要还有残留的金属锌在铁上,对铁制品就有保护作用.因为只要还有金属锌,与铁形成原电池就还是做负极,失去电子,变成Zn2+,坐正极的铁受保护,直到所有的锌全部变成了Zn2+,就是说只剩下了铁了,就保护不了了.
综上,这题C正确.