高一化学,我的化学基础差,请给原因,谢谢!18
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/16 14:20:58
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18(1)2 ;2
(2)Cl2+8NaOH =6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O
(3)Cl^-+ClO^-+2H^+=Cl2↑+H2O
分析(1)根据反应式可判断每生成1mol氯气,被氧化的氯化氢是2mol,氯原子的化合价从-价升高到0价,所以转移电子的物质的量是2mol.
(2)假设生成1molClO^-,则生成1molClO3^-.生成1molClO^-(化合价由0变+1)失去1mol电子、生成1molClO3^-(化合价由0变+5)失去电子为5mol,共计6mol,则得到电子的物质的量为6mol,即生成6mol氯化钠,所以反应的化学方程式为:Cl2+8NaOH =6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O .
(3)ClO^-具有氧化性、Cl^-具有还原性,所以NaClO与HCl发生氧化还原反应生成氯化钠、氯气和水,方程式为Cl^-+ClO^-+2H^+=Cl2↑+H2O .
希望我的回答能对你的学习有帮助!
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