作业帮在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 03:49:45
在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
首先,由水电离出来的H+和OH-是相等的.
（1）若为酸溶液,则溶液中的OH-是由水电离产生的,H+主要是由酸电离产生的.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(OH-)=1×10-11mol/L,则溶液中的c(H+)=10-14/1×10-11mol/L=10-3mlo/L,则pH=3.
（2）若为碱溶液,则溶液中的H+是由水电离产生的,OH-主要是由碱电离产生.因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L,所以溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L,则pH=11.
水电离出这么多H+,这溶液PH有两种情况，PH=3，或者PH=11
有两种情况。一种是碱，那ph=11。一种是酸ph=3
在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L,则该溶液的PH是多少?
常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是?
常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯化氢 为...常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯
常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯化氢 为...常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯
常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?
关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是多少
常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁
常温下,某溶液由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol/L 该溶液可能是∶常温下,某溶液由水电离出来的c（H+）=1.0×10^-13 mol/L该溶液可能是∶A.二氧化硫B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( )
常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?
常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-5molL-1,该溶液pH为什么可能是5,6,7,9
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?
0.2molNaOH溶液中由水电离出来的c(OH) c(H)哪个大
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可
常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可