为什么常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸?书上说的是生成致密的氧化膜阻止反应发生,但浓硫酸不是可以除铁锈吗,铁制容器就不能盛装浓硫酸了.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 19:14:23
为什么常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸?书上说的是生成致密的氧化膜阻止反应发生,但浓硫酸不是可以除铁锈吗,铁制容器就不能盛装浓硫酸了.
为什么常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸?
书上说的是生成致密的氧化膜阻止反应发生,但浓硫酸不是可以除铁锈吗,铁制容器就不能盛装浓硫酸了.
为什么常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸?书上说的是生成致密的氧化膜阻止反应发生,但浓硫酸不是可以除铁锈吗,铁制容器就不能盛装浓硫酸了.
铁锈和致密的氧化膜是不一样的.从工业产品上来说,氧化黑(黑色的)就是致密的氧化膜.
铁锈之间的空隙很大.但是致密的氧化膜之间的空隙很小.硫酸进不去.
钝化的定义:一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,叫钝化。金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜(往往是看不见的),紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe++时标准电位为-0.44V,钝化后跃变到+0.5~1V,而显示出耐腐蚀的贵金属性能,这层薄膜就叫钝化膜。
铁...
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钝化的定义:一种活性金属或合金,其中化学活性大大降低,而成为贵金属状态的现象,叫钝化。金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构,形成了一层薄膜(往往是看不见的),紧密覆盖在金属的表面,则改变了金属的表面状态,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe++时标准电位为-0.44V,钝化后跃变到+0.5~1V,而显示出耐腐蚀的贵金属性能,这层薄膜就叫钝化膜。
铁与浓硫酸接触,发生了反应,产物便是其表面致密的一层膜,导致两者无法接触,故不反应。至于这氧化膜的具体分子式很麻烦,不只是氧化铁那么简单,所以与浓硫酸除铁锈(主要成分Fe2O3)不一样
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钝化反应
铁和浓硫酸浓硝酸可以发生钝化反应 其生成的物质与普通的氧化铁的原子排列结构不同,可以组织酸与铁继续反应
因为它们混合后,就会形成一层氧化膜,阻止浓硫酸进一步氧化了,但是在高温下也会使铁反应,所以只要不在温度较高的情况下,相对安全些,还有就是不能让浓硫酸与水相遇,这是非常危险的