作业帮化学酸、碱、盐的通性~!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:02:03
化学酸、碱、盐的通性~!
化学酸、碱、盐的通性~!
化学酸、碱、盐的通性~!
一、置换反应：
（1） 金属 + 酸 —— 盐 + 水 例如：zn + h2so4= znso4+ h2
条件：金属在活动性顺序表中必须排在h前,有mg、al、zn 、fe、sn 、pb 酸主要是指hcl、 h2so4
（2） 金属 + 盐 —— 新金属 + 新盐 例如：fe + cuso4= cu + feso4
条件：金属在活动性顺序表中必须排在组成盐的金属前,如：fe 排在cu 的前面；盐必须溶解于水.
二、化合反应
（1） 酸性氧化物 + 水 —— 酸 大多数非金属氧化物是酸性氧化物
例如：so3 + h2o = h2so4 co2 +h2o = h2co3
（2） 碱性氧化物 + 水 —— 碱 大多数金属氧化物是碱性氧化物
例如：cao + h2o = ca(oh) 2 2nao + h2o =2naoh
条件：碱可以溶解于水
三、分解反应
（1） 碱 —— 碱性氧化物 + 水 例如：cu(oh) 2 = cuo + h2o
条件：碱不可以溶解于水
四、复分解反应
总的条件：反应后生成物中必须有一种沉淀或一种气体或水
（1） 酸 + 碱 —— 盐 + 水 (中和反应)例如：naoh +h2so4 = na2so4 + 2h2o
（2） 酸 + 碱性氧化物 —— 盐 + 水
例如：h2so4 + mgo = mgso4 + h2o 6hcl + fe2o3= 2fecl3+ 3h2o
（3） 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐
例如：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl hcl + agno3 = agcl + hno3
条件：强酸制弱酸、稳定性酸制不稳定性酸、不挥发性酸制挥发性酸,总的来说各中酸排列的顺序是：h2so4 、hcl 、hno3 、h2co3 前面的酸可以制取后面的酸,而后面的酸不可以制取前面的酸.
（4） 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐
例如：2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh) 2 3ca(oh) 2+ 2fecl3= 3cacl2 + 2fe(oh) 3
条件：反应的碱和反应的盐必须都溶解于水
（5） 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐
例如：nacl + agno3 = nano3 + agcl bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4
条件：两种反应的盐必须都溶解于水
在置换反应中,金属fe参加反应总是生成+2价的亚铁盐 例如：fe +2hcl = fecl2 +h2
在复分解反应中金属元素的化合价不变,这可以帮助我们写出复分解反应中金属元素的化合物的化学式 例如：fe2o3 +3h2so4 =fe2 (so4) 3 + 3h2o
几种常见离子的检验：
都于指示剂反应 与某些金属氧化物反应
酸：
1：能使指示剂或PH试纸变色
2：与金属反应生成氢气
3：与碱反应
4：与盐反应
5：碱性氧化物反应
碱：
1：能使指示剂或PH试纸变色
2：与盐反应
3：与酸反应
4：与酸性氧化物反应
盐：
1：与酸反应
2：与碱反应
3：与酸反应
4：与金属反应...
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酸：
1：能使指示剂或PH试纸变色
2：与金属反应生成氢气
3：与碱反应
4：与盐反应
5：碱性氧化物反应
碱：
1：能使指示剂或PH试纸变色
2：与盐反应
3：与酸反应
4：与酸性氧化物反应
盐：
1：与酸反应
2：与碱反应
3：与酸反应
4：与金属反应
收起
首先都是化合物,有些两两相加混合会发生复分解反应.
其次酸,部分碱,与部分盐是电解质部分碱是钾,钠,钡,钙,铵为阳离子的碱(即可溶性碱,盐也如此).
而后酸碱都可以与指示剂反应,是指示剂变色.非中性盐也是如此.
大概就是如此了
都可以电离。