同种元素的不同核素组成的物质化学性质真的一样吗?例如H2O和D2O,化学性质真的是一样的吗?一样就告诉我为什么；不一样也要说出原因,最好多举例子支持你的观点.高中的书上有很多地方都

同种元素的不同核素组成的物质化学性质真的一样吗?例如H2O和D2O,化学性质真的是一样的吗?一样就告诉我为什么；不一样也要说出原因,最好多举例子支持你的观点.高中的书上有很多地方都
同种元素的不同核素组成的物质化学性质真的一样吗?
例如H2O和D2O,化学性质真的是一样的吗?
一样就告诉我为什么；不一样也要说出原因,最好多举例子支持你的观点.
高中的书上有很多地方都不准确，所以我一直对同位素的化学性质的说法很怀疑。有更有说服力的回答吗？

同种元素的不同核素组成的物质化学性质真的一样吗?例如H2O和D2O,化学性质真的是一样的吗?一样就告诉我为什么；不一样也要说出原因,最好多举例子支持你的观点.高中的书上有很多地方都
化学性质是一样的,因为化学性质只与原子的电子层结构有关.
但其它性质有区别,如物理性质中的密度、熔点沸点,因为这与相对分子质量有关；如放射性,这与原子核中的结构有关.
在高中,涉及到的问题有：
(1)H2O、D2O、T2O都可以与Na反应,放出气体,方程式的书写相仿.
(2)有机中遇到的同位素示踪实验,如O-18标定的CH3CH2OH来研究酯化反应的历程,就是利用了同位素化学性质一样,而放射性不一样的原理.
如平衡中经常提的,2SO2 + O2 = 2SO3
在上面的平衡体系中加入O-18构成的O2,问最后O-18到了哪里?
SO2、O2、SO3中都有,此时考的是平衡是动态的,正逆都在发生,但不也说明O-18的O2和普通O2一样能发生这个反应吗?
如乙酸与乙醇发生酯化反应,若用CH3CH2(18O)H代替普通乙醇发生反应,发现O-18到了乙酸乙酯中CH3CO(18O)CH2CH3,此时是说明乙醇在该反应中断键位置是O-H键,但不也说明O-18对乙醇的化学性质没有影响吗,换了O-18,照样可以发生酯化反应.

一样

一样

完全一样
化学性质只取决于核外电子数

一样，真的一样
化学性质，一样，但是其他性质有区别

物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛能够燃烧...

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物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、跟某些物质起反应等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。例如，加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛能够燃烧是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质
同位素，在元素周期表里面在同一个小方格里面。
比如说氕氘氚，他们是H同位素，他们三个虽然叫法不一样，但是他们在一起不是混合物，而是纯净物。
化学性质嘛，氕氘氚是制作氢弹的材料，它们之间化学性质不可能完全相同。

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我们刚讲过这个问题，一样

不一样的.如H.D.T
但基本上一样.

根据我所知道的，应该是一样的

在高中研究的范畴内，同位素的化学性质完全一样，但到大学后，才会有一点的区别，现实中的水，其实是由HDT，三种氢的同位素一起构成的，只是成分多少的不同
H2O可以发生的反应D2O T2O理论上将也是可以的。但由于中子个数的不同，导致分子的质量不同，分子间相互存在的也因此而改变，使得反应用的速率，条件，有了微妙的变化。但毕竟是同一元素，所以一般的化学反应可以视为相同...

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在高中研究的范畴内，同位素的化学性质完全一样，但到大学后，才会有一点的区别，现实中的水，其实是由HDT，三种氢的同位素一起构成的，只是成分多少的不同
H2O可以发生的反应D2O T2O理论上将也是可以的。但由于中子个数的不同，导致分子的质量不同，分子间相互存在的也因此而改变，使得反应用的速率，条件，有了微妙的变化。但毕竟是同一元素，所以一般的化学反应可以视为相同

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不完全一样；所谓的同位素效应（‘isotope effect’）
同位素效应可分为光谱同位素效应、热力学同位素效应、动力学同位素效应和生物学同位素效应。
光谱同位素效应 同位素核质量的不同使原子或分子的能级发生变化，引起原子光谱或分子光谱的谱线位移。核自旋的不同，引起光谱精细结构的变化。如果分子中某些元素一部分被不同的同位素取代，从而破坏了分子的对称性，则能引起谱线分裂，并...

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不完全一样；所谓的同位素效应（‘isotope effect’）
同位素效应可分为光谱同位素效应、热力学同位素效应、动力学同位素效应和生物学同位素效应。
光谱同位素效应 同位素核质量的不同使原子或分子的能级发生变化，引起原子光谱或分子光谱的谱线位移。核自旋的不同，引起光谱精细结构的变化。如果分子中某些元素一部分被不同的同位素取代，从而破坏了分子的对称性，则能引起谱线分裂，并在红外光谱和并合散射光谱的振动结构中出现新的谱线和谱带。早期研究中曾通过分子光谱和原子光谱发现新的同位素和进行同位素分析。后来光谱同位素效应主要用于研究分子的微观结构。
热力学同位素效应 同位素质量的相对差别越大，所引起的物理和化学性质上的差别也越大。对于轻元素同位素化合物的各种热力学性质已作过足够精密的测定。热力学同位素效应研究中最重要的，是同位素交换反应平衡常数的研究，已在实验和理论方面进行了大量工作。蒸气压同位素效应也很重要，已可半定量地进行理论计算。热力学同位素效应是轻元素同位素分离的理论基础，也是稳定同位素化学的主要研究内容。
动力学同位素效应 在化学反应过程中，反应物因同位素取代而改变了能态，从而引起化学反应速率的差异。1933年G.N.路易斯等用电解水的方法获得接近纯的重水，证实同位素取代对化学反应速率确有影响。
大多数元素的动力学同位素效应很小，但对于氕和氘，动力学同位素效应较大，它们的分离系数α＝kH/kD可以达到2～10左右，式中k为化学反应速率常数。
早期动力学同位素效应是用经典的碰撞理论来解释的。1949年J.比格尔艾森建立了动力学同位素效应的统计理论。在溶液中进行的化学反应，由于溶剂的同位素取代，而产生溶剂同位素效应。动力学同位素效应是分离同位素的重要根据之一，还可用来研究化学反应机理和溶液理论。
生物学同位素效应 1933～1934年，路易斯首先试验了烟草种子在重水中的发芽情况，发现随着重水浓度增高，发芽速度迅速降低；后来又发现，蝌蚪、金鱼在浓重水中迅速死亡。大麦粒在发芽时优先吸收轻水，剩液中富集了重水；锂被酵母吸收后,也可以富集锂6。以上均表明发生了同位素的生物学分离。
在生物学同位素效应中，以氘的效应最为显著。一般认为，在重水中生化反应速率减慢,对于大的机体,重水的作用往往是局部的,从而破坏了整体的代谢机能,导致病态以至死亡。
参考书目
郭正谊编著：《稳定同位素化学》（无机化学丛书，第17卷），科学出版社，北京，1984。
至少化学动力学（反应速率）的差异可以算作不同的化学性质了。

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一样，化学性质只与核外电子数有关，与中子无关