把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2(标况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 01:19:45
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2(标况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2(标况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml 4mol/L 盐酸中,充分反应后产生896ML H2(标况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
由铁与盐酸反应方程式可得,铁的物质的量等于氢气的物质的量等于0.04摩尔.
溶液中剩余盐酸0.36摩尔.
题目最后的溶液里氢离子的物质的量浓度为0.4摩尔每升,则溶液里还剩余0.08摩尔的盐酸.
由此可知氧化铜,氧化铁总共消耗的盐酸的物质的量为0.28摩尔.
由氧化铁、氧化铜反应方程式可得:每消耗一摩尔氧化铜,需要盐酸2摩尔,每消耗一摩尔氧化铁,需要3摩尔盐酸,根据这些,我们就可以算出原混合物中,氧化铜的物质的量为0.112摩尔,氧化铁的物质的量为0.168摩尔.
综上,原混合物的质量为38.08克.
1.28g是氯化铜,分子式计算一下摩尔数。
氢气摩尔数等同铁的摩尔数。
剩余盐酸摩尔数减去总盐酸摩尔数,可得反应了的盐酸摩尔数。
铁需要两个CL,铜要两个CL,氧化铁需要三个CL,结果可得。
这种简单的题目尽量自己完成,不然考试时候成绩不好家里又唠唠叨叨的,烦!...
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1.28g是氯化铜,分子式计算一下摩尔数。
氢气摩尔数等同铁的摩尔数。
剩余盐酸摩尔数减去总盐酸摩尔数,可得反应了的盐酸摩尔数。
铁需要两个CL,铜要两个CL,氧化铁需要三个CL,结果可得。
这种简单的题目尽量自己完成,不然考试时候成绩不好家里又唠唠叨叨的,烦!
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