已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 17:33:11
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为多少?
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为多少?
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O 键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为多少?
根据反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)可以计算出上述反应的反应热(焓变)为4*121KJ/mol=484KJ/mol.
再根据反应过程中断裂反应物的化学键要吸热、形成生成物的化学键要放热,而且二者放、吸热之差即为反应的焓变可得如下关系式为:
2*2*463KJ/mol-496KJ/mol-2*E(H-H)=484KJ/mol
E(H-H)=436KJ/mol
即1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ.
我只教方法,把方程式写出,算出各个键断裂和形成的能量
2H-H + O=O = 2H-O-H + 121KJ
2H-H + 496 = 4*463 - 121
2H-H = 1235
H-H =617.5KJ
2H-H + O=O = 2H-O-H + 121KJ
2H-H + 496 = 4*463 - 121
2H-H = 1235
H-H =617.5KJ 是这样吗?