关于烃燃烧的化学题,三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后,经点燃爆炸并恢复到原状况,体积共缩小2VmL,若所有气体体积均在25℃,101kPa下测定,则三种烃的组合不可能是( )A.CH4 C2H4 C3H4 B.CH4 C2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/17 03:07:27
关于烃燃烧的化学题,三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后,经点燃爆炸并恢复到原状况,体积共缩小2VmL,若所有气体体积均在25℃,101kPa下测定,则三种烃的组合不可能是( )A.CH4 C2H4 C3H4 B.CH4 C2
关于烃燃烧的化学题,
三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后,经点燃爆炸并恢复到原状况,体积共缩小2VmL,若所有气体体积均在25℃,101kPa下测定,则三种烃的组合不可能是( )
A.CH4 C2H4 C3H4 B.CH4 C2H6 C2H2
C.C2H2 C2H4 C3H4 D.C2H6 C3H6 C4H8
答案是CD,请问怎样计算比较方便?
关于烃燃烧的化学题,三种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后,经点燃爆炸并恢复到原状况,体积共缩小2VmL,若所有气体体积均在25℃,101kPa下测定,则三种烃的组合不可能是( )A.CH4 C2H4 C3H4 B.CH4 C2
设三种气态烃混合物的平均式为CxHy.
CxHy+(x+y/4)O2-----xCO2+y/2H2O
1 x+y/4 x 体积差为1+y/4
VmL 2VmL
所以y=4
答案是CD
C.C2H2 C2H4 C3H4三种气态烃的氢原子数一定小于4.
D.C2H6 C3H6 C4H8三种气态烃的氢原子数一定大于6.
通式计算,
CxHy +(x+y/4) O2 == x CO2+y/2 H2O
然后假设V=1
就有1+x+y/4-x=2
可得y=4
就是说,,混合烷烃的平均分子式能满足y=4
你看C和D,
C的y一定小于4,,D的y一定大于4,,
不会的话可以继续问哦~~
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O 每1mol烃反应,体积变化为1+x+y/4-x=1+y/4
现在有Vml烃,体积减小应为V(1+y/4)=2V 解得y=4,即3种烃的H平均值为4
所以D的H必大于6不可能
主要看烃中碳原子数量,一个碳的烃和足量氧气反应体积减少一个碳的烃的体积,有几个碳就会减少几个体积,题目说是共缩小2体积。因此,只需碳原子数有大于2和小于2的,或者全部都是2的。
搞错了,楼上是对的,我没考虑H消耗的O2
实际造成的体积减小是对烃的消耗以及氧气的消耗
设烃的分子式为CmHn,则CmHn+(m+n/4)O2=mCO2+n/2H2O
由于1+(m+n/4)-m=2计算得出n=4,因此选择A,即烃分子不论如何组合氢原子数平均总是一个分子中有4个