初中所有化学实验及其装置名称

初中所有化学实验及其装置名称
初中所有化学实验及其装置名称

初中所有化学实验及其装置名称
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
2. 镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
现象：发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点：（1）这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色.
3. 水通电分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气,阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8.
4. 生石灰和水反应
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发.
②加热高锰酸钾
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点：反应完全后,试管中的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物.
6.木炭在空气中燃烧
C + O2 === CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
7.硫在空气（或氧气）中燃烧
S + O2 === SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
现象：剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
9.磷在空气中燃烧
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒.
10. 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰.
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.
11.木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
12.氢气还原氧化铜
H2 + CuO === Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 === 2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO === Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
18.工业制造盐酸
H2+Cl2 === 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气.
19.实验室制取氢气
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前,一定要检验它的纯度.
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸.
22.碳酸受热分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解.
23.灭火器的反应原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
现象：喷出大量泡沫和二氧化碳,如果喷到火上就可以灭火.
24.金属和水的反应
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水于非金属的反应
C +H2O === CO+ H2
26.水与氧化物的反应
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（复分解）
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）蓝色絮状物

建议你直接看书

应该是6个（考的实验）
制取氧气用的是锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶，药品是双氧水、二氧化锰（催化剂）
配置一定浓度的食盐水用的是玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平这个实验要计算
制取二氧化碳用的是试管、导管、集气瓶、蜡烛、烧杯，药品是大理石、稀盐酸
还有3个我想不起来了你自己查查书吧...

全部展开

应该是6个（考的实验）
制取氧气用的是锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶，药品是双氧水、二氧化锰（催化剂）
配置一定浓度的食盐水用的是玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平这个实验要计算
制取二氧化碳用的是试管、导管、集气瓶、蜡烛、烧杯，药品是大理石、稀盐酸
还有3个我想不起来了你自己查查书吧

收起

书上

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2. 镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反...

全部展开

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（复分解）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2. 镁带在空气中燃烧
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。
3. 水通电分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4. 生石灰和水反应
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
现象：白色粉末溶解
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。
②加热高锰酸钾
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点：反应完全后，试管中的残余固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物。
6.木炭在空气中燃烧
C + O2 === CO2（化合）
现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧
S + O2 === SO2（化合）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）
8.铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。
9.磷在空气中燃烧
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
10. 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
12.氢气还原氧化铜
H2 + CuO === Cu + H2O （置换）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 === 2CO2（化合）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO === Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸
H2+Cl2 === 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。
22.碳酸受热分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。
23.灭火器的反应原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。
24.金属和水的反应
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水于非金属的反应
C +H2O === CO+ H2
26.水与氧化物的反应
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（复分解）
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置换）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解）蓝色絮状物
附：
物质俗名及其对应的化学式：
（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2
（3）食盐：NaCl （4）干冰：CO2 （5）纯碱：Na2CO3
（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH
（7）胆矾：CuSO4·5H2O （8）石碱：Na2CO3·10H2O

收起

太多了