实验室用氢气还原氧化铜,取八克氧化铜,当剩余固体质量为6.56g时,被还原的氧化铜质量为（ ）△H2+CuO====Cu＋H2O

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 14:02:08

实验室用氢气还原氧化铜,取八克氧化铜,当剩余固体质量为6.56g时,被还原的氧化铜质量为（ ）△H2+CuO====Cu＋H2O
实验室用氢气还原氧化铜,取八克氧化铜,当剩余固体质量为6.56g时,被还原的氧化铜质量为（ ）
△
H2+CuO====Cu＋H2O

实验室用氢气还原氧化铜,取八克氧化铜,当剩余固体质量为6.56g时,被还原的氧化铜质量为（ ）△H2+CuO====Cu＋H2O
H2+CuO====Cu＋H2O △
80 64 16
X （8-6.56）
得出X= 7.2

仅供参考 但是我觉得没有问题
你可以验算一下!

固体少的是O的质量=1.44克
CuO的质量就是1.44/16*80=7.2克

设有X克CuO被还原,（则还有8-x克CuOq留在剩余固体中）
生成了[6.65-(8-x)]克Cu
因为可能是8克铜没完全反应，所以留下的物体中也可能有CuO
H2+CuO（加热）====Cu＋H2O
81 65
X 6.65-(8-x)
81:65=x: 6.65-(8-x)

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设有X克CuO被还原,（则还有8-x克CuOq留在剩余固体中）
生成了[6.65-(8-x)]克Cu
因为可能是8克铜没完全反应，所以留下的物体中也可能有CuO
H2+CuO（加热）====Cu＋H2O
81 65
X 6.65-(8-x)
81:65=x: 6.65-(8-x)
81*[6.65-(8-x)]=65x
81x-1.35*81=65x
16x=109.35
x=6.834375(留两位小数=6。83)
答：有6。83克氧化铜衩还原.

收起

你利用差量法去算,你试一试,不会再问我

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