电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生我看有的书上写氢氧化钠在阴极生成 但是氢氧根带负电 应该向失电子的方向 就是应该往阳极方向移动 先是氯离子失电子变成氯气 然后剩下氢氧根生成
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 10:24:52
电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生我看有的书上写氢氧化钠在阴极生成 但是氢氧根带负电 应该向失电子的方向 就是应该往阳极方向移动 先是氯离子失电子变成氯气 然后剩下氢氧根生成
电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生
我看有的书上写氢氧化钠在阴极生成 但是氢氧根带负电 应该向失电子的方向 就是应该往阳极方向移动 先是氯离子失电子变成氯气 然后剩下氢氧根生成氢氧化钠 .怎么氢氧化钠会在阴极产生呢 是不是答案错了?还有阳极附近PH值是不是应该变大呢.需要帮手
电解氯化钠时 氢氧化钠在哪个极产生我看有的书上写氢氧化钠在阴极生成 但是氢氧根带负电 应该向失电子的方向 就是应该往阳极方向移动 先是氯离子失电子变成氯气 然后剩下氢氧根生成
在阴极产生,答案没错.阳极是失电子的一极,氯离子失电子变成氯气,同时氢离子在阴极得电子生成氢气.因为溶液中的氢离子与氢氧根都是水电离出来的且分布很均匀,所以随着氢离子在阴极的消耗,阴极的氢氧根浓度变大,PH变大,与此同时阳极只产生氯气,而没消耗氢离子和氢氧根,故氢氧根只在阴极产生,即氢氧化钠在阴极产生.有时候做题必须忽略次要问题,像这道题中就不必考虑粒子的移动.多做点题找找窍门吧!
阴极。因为阴氢离子得电子,放出氢气,使阴极氢氧根浓度大于氢离子,再结合钠,生成氢氧化钠…
NaOH的产生是因为阴极氢离子得电子,产生氢气,于是剩下的氢氧根离子使阴极呈碱性,也就是产生了NaOH.其实氢氧根离子还是会移向阳极,会和产生的氯气反应,所以电解装置有阳离子交换膜,防止氢氧根离子进入阳极室。
极区电极反应反应缠物的判断:发生氧化还原反应的产物在哪个极区判断比较简单。在这儿就不多解释了。溶液中非氧化还原产物的判断,要抓住该物质局部组成离子的出现位置!!因为它的另一部分是几乎均匀的存在于整个溶液中!向该题目中的氢氧化钠,它的出现你不要考虑钠离子,因为钠离子无处不在。所以要抓住氢氧根的出现位置:由于氢离子在阴极放电被消耗,所以阴极区氢氧根离子产生并积累。这样出现氢氧化钠。
理...
全部展开
极区电极反应反应缠物的判断:发生氧化还原反应的产物在哪个极区判断比较简单。在这儿就不多解释了。溶液中非氧化还原产物的判断,要抓住该物质局部组成离子的出现位置!!因为它的另一部分是几乎均匀的存在于整个溶液中!向该题目中的氢氧化钠,它的出现你不要考虑钠离子,因为钠离子无处不在。所以要抓住氢氧根的出现位置:由于氢离子在阴极放电被消耗,所以阴极区氢氧根离子产生并积累。这样出现氢氧化钠。
理论上阳极的PH值不变。因为该极没有发生与氢离子或氢氧根有关的电极反应。
离子的移动方向取决于电性和产生或消耗。同性相斥、异性相吸。还可以像泉水(产生离子)或漩涡(消耗离子)的情况。那样离子的移动方向就是离开泉心往外或者奔向漩涡。
收起
首先,氢氧化钠在阴极生成。
阳极:2Cl(-)-2e=Cl2
阴极:2H(+)+2e=H2 在阴极的H(+)跑了,就剩下OH(-)了,也就是NaOH了。
阳极本来pH不变,但因为整个溶液显碱性,pH最后也会变大。
氢氧化钠是在阴极生成,书上的没有错。
阳极:2Cl----2e—=Cl2↑
阴极:2H+---2e—=H2↑
在阳极发生氧化反应,在阴极发生的是还原反应,在阴极处实质是电解水,氢离子变成了氢气,剩下的是氢氧根,与Na+结合,由于溶液中的离子是会移动的,它有部分是会跑向阳极但是这个与阴极的量是有相差很大,毕竟是氢氧根是由阴极产生的。阳极产生氯气,会有少量的溶液水,产生盐酸...
全部展开
氢氧化钠是在阴极生成,书上的没有错。
阳极:2Cl----2e—=Cl2↑
阴极:2H+---2e—=H2↑
在阳极发生氧化反应,在阴极发生的是还原反应,在阴极处实质是电解水,氢离子变成了氢气,剩下的是氢氧根,与Na+结合,由于溶液中的离子是会移动的,它有部分是会跑向阳极但是这个与阴极的量是有相差很大,毕竟是氢氧根是由阴极产生的。阳极产生氯气,会有少量的溶液水,产生盐酸和次氯酸,生成物会电离使ph发生变化,不过是变小。
其实你要搞清楚电解的对象,没有电解之前的物质是氯化钠在溶液中是中性的,该物质的溶液中不可能存在大量的OH-,因此决定了这个电解是按上述的方向发生,电解的过程中产生OH-。
收起
在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑...
全部展开
在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2 (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下:
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
收起