用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.以产生1molH2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 09:18:08
用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.以产生1molH2
用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56g Fe (分量)
产生1molH2需要65g Zn (分量)
产生1molH2需要混合物的质量为8.85*2/0.3=59克(平均量) 这一步看不懂!
用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.以产生1molH2
是这样的.
铁和锌最后和稀硫酸的产物除了氢气还有硫酸亚铁和硫酸锌.
在这两种产物中,铁和锌都是正二价的.
所以可以把这两种物质的化学方程式合并:
设需要混合物的平均摩尔质量为M
Zn(Fe)+H2SO4=Zn(Fe)SO4+H2
M 2
8.85 0.3
可以求出M=8.85×2÷0.3=59g/mol
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怎样用十字交叉法解化学题,我这有两道例题
一道用十字交叉法的化学题,十字交叉法中的各个数值都是什么意思?十字交叉法的原理我懂
用十字交叉法,
怎么用十字交叉法解方程?
最好是用十字交叉法解
最好是用十字交叉法解
和十字交叉法有关的高一化学题 ,我始终不会用十字交叉法 怎么办呀 .用在什么情况请问下面一道题 可不可以用十字交叉法解那次看到什么比值就可以用这个使一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓
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