作业帮【高中化学】除去SO2中的SO3为什么要通过饱和的NaHSO3SO3溶于水生成硫酸,然后呢?为什么硫酸会和NaHSO3反应放出SO2?为什么饱和NaHSO3溶液不再溶解SO2?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 11:10:19
【高中化学】除去SO2中的SO3为什么要通过饱和的NaHSO3SO3溶于水生成硫酸,然后呢?为什么硫酸会和NaHSO3反应放出SO2?为什么饱和NaHSO3溶液不再溶解SO2?
【高中化学】除去SO2中的SO3为什么要通过饱和的NaHSO3
SO3溶于水生成硫酸,然后呢?
为什么硫酸会和NaHSO3反应放出SO2?
为什么饱和NaHSO3溶液不再溶解SO2?
【高中化学】除去SO2中的SO3为什么要通过饱和的NaHSO3SO3溶于水生成硫酸,然后呢?为什么硫酸会和NaHSO3反应放出SO2?为什么饱和NaHSO3溶液不再溶解SO2?
1、SO3溶于水生成硫酸,没然后了.
2、亚硫酸氢钠对应的是亚硫酸,酸性弱于硫酸,可以和硫酸反应,离子方程式：HSO3- + H+ =H2O+SO2
3、亚硫酸氢钠实际上可以看做亚硫酸钠溶液继续通入足量的SO2发生反应的最终生成物,所以就不能再溶解SO2了.
同离子效应，让你吃一样东西吃到饱，再让你吃你还能吃下吗？但是让你喝点水你就能喝下
硫酸酸性强于NaHSO3，即硫酸对氢离子的吸引力小。
这是电离平衡问题，饱和溶液中HSO3-很多，假设SO2再溶解，便会产生HSO3-和H-，促使平衡移动，又产生SO2。请问三氧化硫和亚硫酸氢钠反应的方程式怎么写，是怎么一步一步想出来的呢？SO3+H2O+NaHSO3→H2SO3+NaSO4&NaHSO4 H2SO3→H2O+S2O...
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硫酸酸性强于NaHSO3，即硫酸对氢离子的吸引力小。
这是电离平衡问题，饱和溶液中HSO3-很多，假设SO2再溶解，便会产生HSO3-和H-，促使平衡移动，又产生SO2。
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硫酸酸性强于NaHSO3,强酸制弱酸的原理！
【高中化学】除去SO2中的SO3为什么要通过饱和的NaHSO3SO3溶于水生成硫酸,然后呢?为什么硫酸会和NaHSO3反应放出SO2?为什么饱和NaHSO3溶液不再溶解SO2?
为什么不能用NaHSO3除去so2中的so3,多多指教!
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