同一元素的不同氧化态的含氧酸的氧化性越强越易分解,酸性越弱吗?同一元素的不同氧化态含氧酸的氧化性越强越易分解吗?这是普遍的规律吗?如次氯酸比高氯酸的更易分解.对于酸性越弱的

同一元素的不同氧化态的含氧酸的氧化性越强越易分解,酸性越弱吗?同一元素的不同氧化态含氧酸的氧化性越强越易分解吗?这是普遍的规律吗?如次氯酸比高氯酸的更易分解.对于酸性越弱的
同一元素的不同氧化态的含氧酸的氧化性越强越易分解,酸性越弱吗?
同一元素的不同氧化态含氧酸的氧化性越强越易分解吗?这是普遍的规律吗?如次氯酸比高氯酸的更易分解.
对于酸性越弱的理解,能具体解释一下R-O-H原则吗,我不明白R基的正电性越强,O的电子越向R基靠近,但H和O共用的电子不是越向O靠近了吗,氢氧键不是更强更不易电离吗?R O H 三者是在同一直线上吗?
感谢bluepromiser回答者的回答，听后挺有启发的。ROH规则是一个经验规则，书上的说明是氧化数较高的R基的半径较小，夺电子能力较大，氧化数较高时吸引羟基氧原子的能力强，能有效地降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易释放质子，而表现出较强的酸性。若O和H间的电子偏向O，是不是和‘‘降低氧原子上的电子密度’’这句不符，
另外，对于部分回答者的回答，这里的酸我觉得浓度是稀的，亚硫酸比稀硫酸的氧化性就要强一些，而酸性弱些，也更易分解。不过浓的亚硫酸和浓硫酸是不是也有这样的规律呢？BY THE WAY,亚硫酸可以有浓溶液吗？
ROH的形状是不是和水分子的形状一样是V形，可以这样类比。问为什么水分子里O会和两个H成V形，而不是在一条直线上，

同一元素的不同氧化态的含氧酸的氧化性越强越易分解,酸性越弱吗?同一元素的不同氧化态含氧酸的氧化性越强越易分解吗?这是普遍的规律吗?如次氯酸比高氯酸的更易分解.对于酸性越弱的
氧化性越强确实越易分解.同样的还有HMnO4也很容易分解.
你说的ROH原则,我倒是没听说过,不过你的问题我倒是可以给你解答.
对于ROH这个结构来说,R的正电性越强,R-O键的电子对就越偏向于R,导致O-H键的电子对越偏向于O.注意,这个结果会使得羟基-OH更容易电离出H+!因为电离出H+的过程是O-H键异裂（电子对完全给了一个电子使得键断裂）的过程,O-H键的极性越大越容易电离.
另外,R、O、H并不是一条直线,而是一个V的形状.
首先我要说明一点,我所说的分解是指氧化还原的分解,而不是脱水生成酸酐的分解.
回楼主,“O-H键的电子对偏向于O”与“降低O原子的电子密度”两者并不矛盾.R的正电性降低了O的电子密度,所以O-H键的电子对才会偏向于O（如果O的电子密度过低则会影响其稳定性）,但是这种偏离却不足以完全中和R的影响.最后的结果就是,O虽然有O-H电子对的补充,但是由于R的作用比O-H要强,使得总体效应上O的电子密度还是降低了.
另外,H2SO3并不存在很浓溶液,因为常温下SO2的溶解度不过是1：40.
至于V形的问题,你可以和H2O作类比,把ROH看成H2O中一个H原子被R原子取代后的物质.当然,也可以直接判断.ROH中O是sp3杂化,形成正四面体型的四个杂化轨道,其中两个填充了两对孤电子对,剩下的两个轨道则分别形成了R-O键与O-H键,自然R-O-H就形成了一个V的形状.

化学物质它也是有一定的空间结构的，并不都是成直线的，比如CH4它就是正四面体的啊。另外你说的这个规律应该也不是很普遍……你可以看一个P形成的几个酸！

你好
同一元素形成的含氧酸，氧化性越强，越容易分解，这并不是普遍规律，只适用于卤族元素，其他比如：亚硫酸和硫酸，硫酸的酸性，氧化性，稳定性都强于亚硫酸，不符合这个规律
酸性的强弱是根据电离出来的H+的浓度来判断的，现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）
以硫酸为例，中心元素硫为+6价，硫...

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你好
同一元素形成的含氧酸，氧化性越强，越容易分解，这并不是普遍规律，只适用于卤族元素，其他比如：亚硫酸和硫酸，硫酸的酸性，氧化性，稳定性都强于亚硫酸，不符合这个规律
酸性的强弱是根据电离出来的H+的浓度来判断的，现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）
以硫酸为例，中心元素硫为+6价，硫的最外层6电子，结合4个氧两个是双键两个是单键，与硫原子单键结合的两个氧再分别连一个氢。
由于氧的电负性很强，分子中，硫和氢的成价电子均偏向氧原子，三者不在同一直线上

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