某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO3溶液,生成二价金属碳酸盐沉淀,经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g;将沉淀与足量盐酸反应,生成气体4.48L.取滤液的1/10恰好与1mol/L的盐酸70mL完全反
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 04:54:57
某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO3溶液,生成二价金属碳酸盐沉淀,经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g;将沉淀与足量盐酸反应,生成气体4.48L.取滤液的1/10恰好与1mol/L的盐酸70mL完全反
某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO3溶液,生成二价金属碳酸盐沉淀,经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g;将沉淀与足量盐酸反应,生成气体4.48L.取滤液的1/10恰好与1mol/L的盐酸70mL完全反应,收集到气体1.12L(标准状况).回答:(1)39.4g沉淀的物质的量; (2)二价金属的相对原子质量; (3)加入NaHCO3的质量.
某二价金属氢氧化物溶液加入过量NaHCO3溶液,生成二价金属碳酸盐沉淀,经过滤所得沉淀烘干后称得其质量为39.4g;将沉淀与足量盐酸反应,生成气体4.48L.取滤液的1/10恰好与1mol/L的盐酸70mL完全反
设二价金属M,形成的MCO3为39.4g,生成0.2molCO2.
MCO3+2HCl=MCl2+CO2+H2O
可知MCO3的物质的量也应该为0.2mol,所以可得MCO3的分子量为39.4/0.2=197,所以二价金属的相对原子质量为197-60=137,可能是钡.
碳酸氢钠分两部分反应,一部分和MCO3反应可求,过量NaHCO3通过盐酸中和可求.
第一部分M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O,因为已经求得MCO3的物质的量为0.2mol,很显然NaHCO3的物质的量为0.4mol.
第二部分NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,根据反应方程式,1/10滤液消耗盐酸的量为0.07mol,因此滤液中总的NaHCO3的物质的量为0.07mol*10=0.7mol.
两者相加,NaHCO3一共1.1mol,1.1*84=92.4克.
不懂再问