已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如果有11mol O2参与氧化还原反应,其中被铁元素和硫元素还原的氧气之比是

已知黄铁矿FeS2在氧气中燃烧的反应方程式为:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如果有11mol O2参与氧化还原反应,其中被铁元素和硫元素还原的氧气之比是 1g含脉石的黄铁矿样品在氧气中燃烧,反应后得固体掺杂0.78g,则次黄铁矿石含FeS2的质量分数为?（含过程） 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 ⑵480 g纯净的FeS2在氧气 高中化学物质生成、’‘；；‘’‘某工厂实验室为测定某黄铁矿（主要成分是FeS2）的物质含量,取1.00g矿石样品（所含杂质不挥发且不与氧气反应）,在氧气流中充分燃烧.完全反应后,冷却. 黄铁矿在空气中燃烧的化学式 FeS2比较稳定还是FeS?应该是FeS吧,那为什么黄铁矿的主要成分是FeS2而不是FeS呢?顺便问一下,FeS2在常温下能被氧气氧化吗? 某化工厂生产硫酸使用一种含杂质为25％的黄铁矿样品已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2若取1吨该矿石可制得98％的浓硫酸多少吨假设生产过程中硫的损失不计 在氧气中充分燃烧10g含杂质的黄铁矿样品 得到残留固体7.6克（杂质不挥发、不反应）用这种黄铁矿生产100吨98%的浓硫酸,需这种矿石多少吨? 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧发生下列反应（设空气中氮气和氧气体积比为4:1）.4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 （答案保留四位有效数字 原煤中含有FeS2 燃烧过程中会产生二氧化硫将对空气造成严重污染 已知Fes2与氧气高温下反应生成二氧化硫和氧化铁1,FeS2中硫元素的质量分数2,燃烧含Fes25.7%的原煤100kg,理论上能产生二氧化硫 在冶铁中,黄铁矿（FeS2）的读法是什么?加油! 1克含二氧化硅的黄铁矿在氧气流中灼烧,反应完全后得残渣0.78克,则此黄铁矿的纯度 FeS2是黄铁矿的主要成分,但FeS2中铁元素和硫元素各几价? FeS2是黄铁矿的主要成分,但FeS2中铁元素和硫元素各几价? 用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?FeS2-------2H2SO4-- 黄铁矿和氧气的反应方程式 把一克含SiO2的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应后完全得到0.88g残渣已知SiO2不与氧气反应,则铁矿的纯度A33%B36%C78%D88% 一道有关于硫的计算问题某工厂生产硫酸,使用一种含杂质为百分之25的黄铁矿样品.已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 ,若取1吨该矿石,可制得百分之98的浓硫酸＿＿＿吨