将Zn、Cu片用导线连接置于同意稀H2SO4中,下列叙述正确的是（ ）A.正极附近c(SO42-)逐渐增大B.负极附近c(SO42-)逐渐增大C.负极附近c(SO42-)基本不变D.负极附近c(H+)逐渐增大----------------------------------

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 04:06:07

将Zn、Cu片用导线连接置于同意稀H2SO4中,下列叙述正确的是（ ）A.正极附近c(SO42-)逐渐增大B.负极附近c(SO42-)逐渐增大C.负极附近c(SO42-)基本不变D.负极附近c(H+)逐渐增大----------------------------------
将Zn、Cu片用导线连接置于同意稀H2SO4中,下列叙述正确的是（ ）
A.正极附近c(SO42-)逐渐增大
B.负极附近c(SO42-)逐渐增大
C.负极附近c(SO42-)基本不变
D.负极附近c(H+)逐渐增大
---------------------------------------------------------
参考答案为C,为什么?

将Zn、Cu片用导线连接置于同意稀H2SO4中,下列叙述正确的是（ ）A.正极附近c(SO42-)逐渐增大B.负极附近c(SO42-)逐渐增大C.负极附近c(SO42-)基本不变D.负极附近c(H+)逐渐增大----------------------------------
首先,这道题目考的是电化学中的原电池.
做电化学的题目,记住6个字“负、阳、氧；升、失、氧”意思是,负极和阳极发生氧化反应；化合价升高的元素,失去电子,被氧化.
原电池和电解池是电化学的两个常考点,其中原电池本身是一种电池,所以不用外接电源.电解池是需要外接电源的.
本题没有外接电源,所以是原电池.
原电池的话,因为是一种电池,电池我们众所周知,分正负极,所以不考虑阴阳极（阴阳极是电解池中的名称）
那么本来Zn、Cu放入稀硫酸中,就是生成氢气,锌片溶解.
所以2H+ +2e == H2 Zn - 2e == Zn2+ ,
因为“负、阳、氧；升、失、氧”,所以第二个反应失去电子,是氧化反应,发生在负极.而第一个反应是还原反应,发生在正极.
整理一下,我们发现,正极H+浓度减小,负极Zn2+浓度增加,整个体系的SO4 2-的浓度不变.所以C正确.

SO42-并未参加电解反应，所以浓度不变。即使在电场力的作用下做定向移动，那也是很少的。

电极反应中没有硫酸根离子的参与，而氢离子浓度减小。

原电池中产生的电流是因为负极金属失去电子流到正极金属的原因，只要溶液中的H+不断到Cu表面去得到电子就会形成电势差，使Zn失去的电子顺着导线转移到铜表面，也就形成了电流，所以整个原电池的反应与溶液中的阴离子无关

将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H2SO4溶液中,以下正确的是（ ）A 电子又正极流向负极 B 溶液的PH逐渐增大C Zn片的质量逐渐增大 D Zn片和Cu片上同时有气泡放出,则说明Zn不纯B选项 溶液是被电解氢 将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中,硫酸根离子的移动将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是　A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大　C.正极附近C(SO42 将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H2SO4溶液中,下列各种说法正确的是溶液的ph为什么逐渐增大?请大神仔细说说什么时候溶液ph增大or减小or不变呢 将Zn、Cu片用导线连接置于同意稀H2SO4中,下列叙述正确的是（ ）A.正极附近c(SO42-)逐渐增大B.负极附近c(SO42-)逐渐增大C.负极附近c(SO42-)基本不变D.负极附近c(H+)逐渐增大---------------------------------- 将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是 （C ）A.正极附近C(SO42－)逐渐增大 B.负极附近C(SO42－)逐渐增大C.正极附近C(SO42－)基本不变 D.负极附近C(H+ )逐渐增大 请问：这题答案 zn片与cu片用导线连接浸在稀硫酸中可构成原电池请写出正,负两极的电极反应式 将al片和cu片用导线连接,插入稀硫酸中组成原电池,写出正负级反应式 zn片和CU导线连接后插入稀H2SO4,ZN片是?1,阳极 2,负极为什么答案上阳极不是? Cu与Zn用导线连接在一起插入硫酸中,为什么Zn不产生气泡 将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置.试回答下列问题 （1）若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的_________极,可观察到Cu棒的所产生现象是__________________,试 将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成装置.回答下列问题.1,若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的什么极,可观察到Cu棒所产生现象是什么,用电极反应式表示该现象.2,若电解 电化学反应原理将洁净的金属片Fe.Zn.A.B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里.实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数右（金属Fe,电子流动方向Fe流向Cu,电压+0.78；Zn, Zn流向Cu,+1. 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中两极各有什么现象 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,正负极的硫酸根离子浓度? 某同学为探究zn、FE、CU某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性,设计了下列三组实验：( )①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中,Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③ 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中 为什么溶液中的硫酸根离子浓度基本保持不变 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗? 不纯的Zn片和Cu片放在同一稀硫酸中,Zn片和Cu片上会同时冒泡么?