向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 01:31:54
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A. 醋酸的电离度、电离常数:b点>a点
B. 由水电离出的c(OH—):b点>c点
C. 从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)= c(Na+)
D. 从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,下列关于混合溶液的相关说法错误的是向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化
B、D错
A.电离是吸热过程,b点的温度>a点的温度,所以醋酸的电离度、电离常数:b点>a点
两者,从a---->b,浓度降低,电离度也增大.
B.b点应该是刚好完全反应点,生成醋酸钠,盐溶液,促进水的电离;而c点,氢氧化钠过量,是强碱溶液,抑制了水的电离,而抑制作用>促进作用,B错
C.b点生成的是醋酸钠,强碱弱酸盐,溶液PH>7,所以从a--->b,PH逐渐增大,当PH=7时,
C(H+)=C(OH-),所以c(CH3COO—)= c(Na+)
D.c点是浓度相等的醋酸钠和氢氧化钠溶液,但醋酸根水解,所以c(CH3COO—)