在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O在NaOH溶液中通入过量CO2时,发生反应NaOH+CO2=NaHCO3现在用1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是多少?)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 06:23:12
在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O在NaOH溶液中通入过量CO2时,发生反应NaOH+CO2=NaHCO3现在用1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是多少?)
在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
在NaOH溶液中通入过量CO2时,发生反应NaOH+CO2=NaHCO3
现在用1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是多少?)
在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O在NaOH溶液中通入过量CO2时,发生反应NaOH+CO2=NaHCO3现在用1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2,则所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是多少?)
这个如果用方程式计算有点麻烦
不如你看一下我们用元素守恒计算(反正你到高二高三的时候都要这门用的)
NaOH的物质的量是1mol,CO2的物质的量是0.8mol
设生成Na2CO3 xmol,NaHCO3 ymol
即根据Na守恒知道了2x+y=1
根据C守恒知道了x+y=0.8
根据两式知道了x=0.2,y=0.6
所以生成Na2CO3是0.2mol,NaHCO3是0.6mol
比例是1:3
在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
所以1molNaOH和0.5molCO2反应生成0.5molNa2CO3,此时NaOH全部反应,CO2剩余0.3mol
在NaOH溶液中通入过量CO2时,发生反应NaOH+CO2=NaHCO3
第一个方程式左右颠倒,第二个方程式×2,然后两个方程式左右相加,
便可得到Na2CO3+C...
全部展开
在NaOH溶液中通入少量CO2时,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
所以1molNaOH和0.5molCO2反应生成0.5molNa2CO3,此时NaOH全部反应,CO2剩余0.3mol
在NaOH溶液中通入过量CO2时,发生反应NaOH+CO2=NaHCO3
第一个方程式左右颠倒,第二个方程式×2,然后两个方程式左右相加,
便可得到Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
所以0.3molCO2和0.3molNa2CO3反应生成0.6molNaHCO3,此时Na2CO3剩余0.2mol
所以Na2CO3和NaHCO3的物质的量的比是1:3
收起
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应物2:1 即:1:0.5
NaOH+CO2=NaHCO3
反应物1:1
1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2,
1:0.8 (在两者之间)
所以,先是1molNaOH生成:0.5molNa2CO3,
用掉,0.5molCO2,还剩 0.3molCO2。
这时,发生第...
全部展开
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应物2:1 即:1:0.5
NaOH+CO2=NaHCO3
反应物1:1
1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2,
1:0.8 (在两者之间)
所以,先是1molNaOH生成:0.5molNa2CO3,
用掉,0.5molCO2,还剩 0.3molCO2。
这时,发生第三个反应。]
Na2CO3+ CO2+H2O =2NaHCO3
0.3molCO2,用掉,0.3mol Na2CO3,生成0.6mol NaHCO3
这时,Na2CO3还剩 0.5-0.3=0.2,NaHCO30.6
即:1:3
PS:
其实:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应物2:1 即:1:0.5
NaOH+CO2=NaHCO3
反应物1:1
1L 1.0mol/L 的NaOH溶液吸收0.8molCO2,1:0.8 (在两者之间)
在这里,用十字相乘法,一下子就可以求出来两种比例。
知识在于点滴积累,更在于不懈努力。
祝你学习进步,更上一层楼!
——另外,正在冲正确率,请记得采纳,谢谢合作!(*^__^*)
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