某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是 回答下列问题：在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是（ ）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:49:33

某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是 回答下列问题：在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是（ ）
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是
 

回答下列问题：在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是（           ）

某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是 回答下列问题：在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是（ ）
很高兴为你解答你的疑惑
这个二元酸你可以认为是硫酸,因为硫酸是符合这样的电离规律的,即第一步完全电离,第二步部分电离.且硫酸特殊易考,这道题显然我认为是想让你推出它是什么酸.
既然如此,A就明显错了,因为稀溶液中是不可能存在硫酸分子的,你的老师说的应该是对的.
B楼主应该知道了吧,电荷守恒,缺硫酸根离子.
C是正解,符合电荷守恒规律（酸不一定全被反应掉了,题目又没说,楼上太武断了）
D想考楼主物料守恒,硫酸钠溶液中2NA+==SO42-,硫酸氢钠溶液中NA+==HSO4-,所以无论怎么配溶液,都不会配出D这个选项
至于楼主老师提到的最后的等式,属于质子守恒,其原理主要是探求溶液中氢离子的去向,若楼主不熟,则可以通过电荷和物料守恒一起推出来.你说的加H2B,相当于又加了硫酸分子,那是肯定不对的,道理同A

选A，根据B元素的物料守恒，至于BCD,根本没有钠离子。

选项A根据B元素守恒，0.1mol/L-1的溶液中B元素的总浓度就是0.1mol/L-1；而B元素在溶液中正好以B2-、HB-、H2B三种形式存在，所以A是正确的。选项B、C、D说明酸液中加入了Na，最终二元酸肯定都被反应掉了，最终溶液中粒子有：Na+、B2-、H2O、H+ 、OH-三种。溶液中肯定没有HB-粒子，所以B、C、D错误。个人见解，若有失误之处，望多包涵。

老师说A是错的，因为二元...

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选项A根据B元素守恒，0.1mol/L-1的溶液中B元素的总浓度就是0.1mol/L-1；而B元素在溶液中正好以B2-、HB-、H2B三种形式存在，所以A是正确的。选项B、C、D说明酸液中加入了Na，最终二元酸肯定都被反应掉了，最终溶液中粒子有：Na+、B2-、H2O、H+ 、OH-三种。溶液中肯定没有HB-粒子，所以B、C、D错误。个人见解，若有失误之处，望多包涵。

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某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是 回答下列问题：在0.1mol/L-1的H2B溶液中,下列离子浓度关系正确的是（ ） 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－.为什么在0.1mol/l的NA2B溶液里只存在一步电离而没有H2B生成. 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请 某二元酸（用H2B表示）在水中的电离方程式是我知道D为什么对.我想问的是,A怎么错了? 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”, 在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB- H++B2-少打了 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题（1） Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是_________________________________________ 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:在溶液总存在H2A = H++HA- HA- = H++A2-（后一个式子是可逆的）25度时,电离常数Ka=1.0X10-2, 那么以下两项为什么都是错的A,在0.1 弱电解质水解某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA-,HA-可逆H++A2-试完成下列问题：①Na2A溶液显——（酸性或碱性）理由：————（答案：碱；）②在0.1mol/L的Na2A溶 一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（ ）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是___ 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H+ + HA－,HA－ H+ + A2－.①则Na2A溶液显_______性；NaHA溶液显______性（第二个空为什么是酸性） 化学（离子浓度）二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=等号=H+ + HA- （完全电离）HA-=可逆号=H+ +A2- （不完全电离）盐溶液Na2A中各离子浓度从大到小的顺序为（并说出理由） 某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-为什么HB-不水解 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如：某二元酸用H2A表示,一级电离：H2A==H+ + HA-,二级电离 ：HA- 可逆 H+ + A2- 水中氧元素的化合价+2用化学式表示