ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔS＜0,那为什么在任何温度下都能自发进行?

ΔS＞0 ΔH＜0的反应在任何温度下一定能够自发进行吗?,可是根据ΔH-TΔS与零的关系,如果T＜0 不一定有ΔH-TΔS＜0,那为什么在任何温度下都能自发进行? ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有不是说ΔH0时,一定发ΔG=ΔH - TΔS,中T不是温度吗?单位有个K 和 摄氏度,用哪个表示.还有 ΔH0时,在任何温度下一定发生自发反应, 任何可逆反应的两个方向都必须是可能在一定条件下自发进行的反应,即同一方向不能为△S＜0且△H＞0.举个例子说H20=H2+O2在任何情况下都不能自发进行,即不是可以反应.我的想法对么? 反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应 A.低温能自发...反应MgCl2（s）＝Mg(s)＋Cl2(g),ΔΗ＞0,在标准状态下此反应A.低温能自发进行 B.高温能自发进行C.任何温度均能自发 D.任何温 “熵值增大的反应都能自发进行”为什么是错的?在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的 就是自发反应若△H＜0,△S＞0 ,则一定能自发若△H＞0,△S＞0,则高温不也能反应,不也是 化学大题一道.22.（8分）一定温度下,碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；△H＞0⑴平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为 ＜M1＜ ⑵将 1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下,反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和 △H-T△S中,若是焓变小于零,熵变大于零,那么这个反应在任何温度下都能反应；反之则在任何温度下都不能反应.我想问的是这种情况只在T大于零的情况下成立,为什么课本上没有提到这个问题 在一定温度下,有1molN2和3molH2发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0若在相同的温度下,分别在1L定压密闭容器和1L定容密闭容器中反应,则哪个容器中N2的转化率高?（如果可以的话优先用Kp和pV=nR 在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1.当达到化学平 .(08北京丰台)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＞0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的 A.保持体积不变.(08北京丰台)某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)；ΔH＞0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的A.保持 化学反应自发进行.△H、△S.某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D 任何情况下冰的温度一定低于0℃（对/错） 化学平衡选择题.急求在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中,加入 B ,发生反应： A ( s ) + 2B ( g ）= 4 C( g ) + D ( g );△H < 0 .在一定温度、压强下达到平衡.平衡时 C 的物质的量与加入的 B 的物质 某化学反应其△H=-122KJ/mol,△S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行 △G=△H-△S根据这个公式可得T>△H/△S且△H△S>0是反映的条件是高温.问：一个反应满足上述条件,那它在常温下一定不能自发进行吗?如果△H/△S比常温还低呢? “饱和溶液指在一定温度下不能再溶解任何物质的溶液”这句话对吗 在一定温度下,某物质的饱和溶液能否再溶解其他任何物质?