作业帮氯气和热的氢氧化钠溶液有两种反应.将一定量的氯气通入热的氢氧化钠溶液,当氯气完全反应后,测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为2:1（不考虑次氯酸钠的水解）,则溶液中NaCl和NaClO的物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 22:38:59
氯气和热的氢氧化钠溶液有两种反应.将一定量的氯气通入热的氢氧化钠溶液,当氯气完全反应后,测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为2:1（不考虑次氯酸钠的水解）,则溶液中NaCl和NaClO的物
氯气和热的氢氧化钠溶液有两种反应.将一定量的氯气通入热的氢氧化钠溶液,当氯气完全反应后,测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为2:1（不考虑次氯酸钠的水解）,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（）
A.7：2 B.2：7 C.9：2 D.2：9
氯气和热的氢氧化钠溶液有两种反应.将一定量的氯气通入热的氢氧化钠溶液,当氯气完全反应后,测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为2:1（不考虑次氯酸钠的水解）,则溶液中NaCl和NaClO的物
选A
解析：
Cl2化合价是0,然后经过反应,成为Cl-、ClO-和ClO3-,分别变成-1价、+1价、+5价.
因为在化学反应中化合价升高降低的总数目是相等的即得失电子守恒
溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为2:1,设分别为2mol和1mol
由Cl到ClO-,失去1个电子,由Cl到ClO3-,失去5个电子,一共失去2mol*1+1mol*5=7mol电子；
由Cl到Cl-,得到1个电子,一共得到x*1=7mol电子（得失电子总数相等）
解得：x=7mol,即生成7molNaCl
则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比==7:2
其实就是配平反应方程式：5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O
A? 设NaClO3 X 摩尔 则 NaClO 2X 摩尔 由得失电子守恒得 NaCl 7X 摩尔 所以 A
氯气和氢氧化钠的溶液反应是歧化反应，也就是一个氯原子失去电子，另外一个氯原子得到电子，得失总数是相等的。
题中可以认为是2份NaClO，1份NaClO3，化合价为+1和+5价，总共得到了2x2 +1x5=9份电子，也就是Cl-的份数为9。
所以溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为C.9：2
答案选择C
欢迎追问
希望我的回答能...
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氯气和氢氧化钠的溶液反应是歧化反应，也就是一个氯原子失去电子，另外一个氯原子得到电子，得失总数是相等的。
题中可以认为是2份NaClO，1份NaClO3，化合价为+1和+5价，总共得到了2x2 +1x5=9份电子，也就是Cl-的份数为9。
所以溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为C.9：2
答案选择C
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