0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 11:52:13

0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?
答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"

0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小?答案是“Na+>HCO3->K+>CO3(2-)>OH->H+"
NaHCO3→Na++HCO3-,HCO3- → H+ + CO3(2-)
KOH→K+ + OH-,
OH- + H+ →H2O,OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O
由此可见,0,2mol的Na离子是最多的,由于HCO3-产生电离和反应,少于Na离子,但反应和电离不是完全的,所以仍然多于0.1mol的K离子,碳酸根离子由两个途径产生,其中有一个是通过OH-反应得到,而且OH-不仅和HCO3-发生反应,还和H+反应,所以氢氧根离子少于碳酸根离子.H+自然是最少的.
其中要注意,0.2mol和0.1mol之间的离子数量差距其实挺大的.不知道我的解释你能不能接受?

由大到小：Na,HCO3,k,CO3，OH,H
两者等体积混合会先中和反应OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O
生产等浓度的CO3=HCO3=K=1/2Na
在考虑CO3水解程度大于HCO3，即 CO3(2-)+H2O→ OH- + HCO3-大 HCO3- →H+ + CO3(2-) 小
生成的HCO3比消耗的多，消耗的CO3比生成的多，...

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由大到小：Na,HCO3,k,CO3，OH,H
两者等体积混合会先中和反应OH- + HCO3- → CO3(2-)+H2O
生产等浓度的CO3=HCO3=K=1/2Na
在考虑CO3水解程度大于HCO3，即 CO3(2-)+H2O→ OH- + HCO3-大 HCO3- →H+ + CO3(2-) 小
生成的HCO3比消耗的多，消耗的CO3比生成的多，则CO3所以由大到小：Na,HCO3,k,CO3，OH,H

收起

Na+ > CO3 ^2- > K+ >HCO3- >H+ >OH-

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