用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 08:48:39
用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制?
用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制?
用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制?
缓冲溶液中:
pH=pKa + lg c(Ac-)/c(HAc)
=pKa + lg n(Ac-)/n(HAc)
查表Ka(HAc)=1.75*10^-5
pKa=4.76
4=4.76+ lgn(NaAc)/n(HAc)
n(NaAc)/n(HAc)=0.175
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用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml
V(NaAc) /V(HAc)=0.175
V(NaAc) / [10mL-V(NaAc)]=0.175
V(NaAc)=1.5mL
V(HAc)=8.5mL
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各取上面计算的体积混合就行
缓冲溶液可用H+=Ka(ca)/(cb)计算
ka=1.8^(-5)
设X ml HAc
1^(-4)=1.8^(-5)*(X/10)/((10-X)/10)
会解么
X=8.47
也是可以准确计算的写出质子守恒式,根据平衡条件改写质子式,可以得到一个质子浓度和两种浓度的一个方程(貌似是3阶的不好解)就可以解得...
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缓冲溶液可用H+=Ka(ca)/(cb)计算
ka=1.8^(-5)
设X ml HAc
1^(-4)=1.8^(-5)*(X/10)/((10-X)/10)
会解么
X=8.47
也是可以准确计算的写出质子守恒式,根据平衡条件改写质子式,可以得到一个质子浓度和两种浓度的一个方程(貌似是3阶的不好解)就可以解得
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