水凝固成冰,体积变大,说明分子之间的间隙增大了.但是固体分子之间的间隙不是比液体分子之间间隙小吗最好说的详细一点, 用初中内的知识讲解 谢谢

水凝固成冰,体积变大,说明分子之间的间隙增大了.但是固体分子之间的间隙不是比液体分子之间间隙小吗最好说的详细一点, 用初中内的知识讲解 谢谢
水凝固成冰,体积变大,说明分子之间的间隙增大了.但是固体分子之间的间隙不是比液体分子之间间隙小吗
最好说的详细一点, 用初中内的知识讲解 谢谢

水凝固成冰,体积变大,说明分子之间的间隙增大了.但是固体分子之间的间隙不是比液体分子之间间隙小吗最好说的详细一点, 用初中内的知识讲解 谢谢
因为水分子在4度以下会靠分子间的氢键形成笼状的结构,而且温度越低这种笼状结构的体系长得越大,在固态水——也就是冰里表现得最完美.这种笼状结构是水分子之间的一种重新排列,这种排列拉大了分子间的距离,所以水会热缩冷胀.
好吧 我相信作为一个初中生 氢键肯定不知道 但是.只能稍微用一点高中的知识才能解释

这个貌似还真没法用初中解释讲解
这么说吧 气体中 物质才是以分子单独存在
而液体中 物质分子 会有一定的组合方式 不是简单的单纯的气体压缩
而固体 中 物质分子排列就是有固定的晶体排列方式了

初中老师应该讲过，只有水是个例外吧！
其他的物质应该都可以用你说的来解释，但水不行，你应该知道自来水管在冬天爆开漏水吧，那就是水凝固体积增大使水管爆开的体积增大我知道 为什么分子间隙增大呢水在结冰的过程中出现大量的填充着空气的缝隙，所以才会增大 初中生不需要了解这么多吧...

全部展开

初中老师应该讲过，只有水是个例外吧！
其他的物质应该都可以用你说的来解释，但水不行，你应该知道自来水管在冬天爆开漏水吧，那就是水凝固体积增大使水管爆开的

收起

这个初中时解决不了的啊。。要用到氢键。氢键就是裸露的氢原子和带电荷的氧原子之间的作用。比化学键弱。
氢键是特殊的分子间或分子内的作用。它是由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。当电负性很大的F、O、N原子和H形成极性很强的F—H、O－H、N－H键时，它...

全部展开

这个初中时解决不了的啊。。要用到氢键。氢键就是裸露的氢原子和带电荷的氧原子之间的作用。比化学键弱。
氢键是特殊的分子间或分子内的作用。它是由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。当电负性很大的F、O、N原子和H形成极性很强的F—H、O－H、N－H键时，它们中共用电子对基本上偏向于这些电负性大的原子一边，使H原子几乎成为“裸露”的氢核。氢核的半径很小，带δ+的氢核对另外的F、O、N原子有强烈的静电作用，这就形成氢键。氢键可以用A—H…B表示。A和B可以是同种原子，也可以是不同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。H和B两原子中心的距离就是氢键的键长。氢键的键能一般小于40kJ/mol，比共价键的键能小得多，比较接近分子间作用能。因此氢键不属于化学键，而属于一般分子间力范畴。在A—H…B中，为了使A和B原子中电子云之间斥力最小，所成氢键较强，体系较稳定，A和B应尽量距离远一些，故A—H…B必须在同一直线上。这表明氢键有方向性。另外，H的原子半径比A和B小得多。当形成A—H…B后，如再有另外的A或B靠近它们时，这个原子的电子云会受原先氢键中A、B中电子云的排斥，因此一个H原子不能再形成第二个氢键。这表明氢键具有饱和性。氢键的强弱跟A、B元素的电负性和原子半径大小有关。半径越小、电负性越大，形成的氢键越强。碳原子的电负性较小，一般不易形成氢键。氯原子的电负性虽大，但原子半径较大，因而形成的氢键也很弱。用氢键的形成可以解释水、氢氟酸、氨等沸点的反常现象，解释醇、甲酸、乙酸沸点较高以及氨、低级醇易溶于水的原因。因此，氢键的形成会使化合物的性质（如熔点、沸点、溶解度）发生很大变化。由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键在生物化学中有特别重要的意义。当在苯酚的邻位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2等基团时，酚羟基中的氢原子可能跟这些基团中的氧原子形成分子内氢键，生成螯合环。

收起