bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D ZN 为啥是 A

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 05:26:56

bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D ZN 为啥是 A
bs p 68 L1
若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是
A AL B MG C FE D ZN 为啥是 A

bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D ZN 为啥是 A
放出2.24L氢气 这儿应该是标准状况下 2.24 L就是 0.1mol
所以1.8g金属可以得到0.1 mol的H2
若把金属视为是+2价金属的话
那么就会得到相对M=1.8/0.1=18 g/mol
其实Al可以看成是 18 g/mol的+2价金属
2Al~3H2
27g 6g
得到
2/3Al~H2
18 g 2g
排除了 B C D
得到A

楼上写得好复杂，没必要~~~~
你写出Al与盐酸反应的化学方程式可知道：
2个Al对应于三个H2
Al的摩尔质量为27，则物质的量为：1.8/27=0.067mol
2Al 3H2
2 3
0.067 X
X=0.1
2.24L氢气恰好为0.1mol

金属跟足量盐酸反应放出氢气的规律：
+1价：2R ——H2
2Na——H2
46g 22.4L
就是说产1molH2 需要2倍原子量那么大质量的1价金属
+2价：R ——H2
Mg——H2 Fe——H2 Zn——H2
24g 22.4L 56g 22.4L...

全部展开

金属跟足量盐酸反应放出氢气的规律：
+1价：2R ——H2
2Na——H2
46g 22.4L
就是说产1molH2 需要2倍原子量那么大质量的1价金属
+2价：R ——H2
Mg——H2 Fe——H2 Zn——H2
24g 22.4L 56g 22.4L 65g 22.4L
就是说产1molH2 需要1倍原子量那么大质量的2价金属
+3价：2R ——3H2
2Al——3H2
54g 3*22.4L 即
18g 22.4L
就是说产1molH2 需要2/3倍原子量那么大质量的金属

收起

bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D ZN 为啥是 A bs p 38 LRTRT bs p 44 2 bs p 26 14 只要1小步 bs p 18 8只要答第一小步 那 2g就 OK bs p 38 1为什么 bs p 31 5.RTRT 来 bs p 23 2 来 bs p 18 5..RT 物质的检验 bs p 12 5. 1.8g某金属在氯气中燃烧,质量增加了7.1g,该金属是 若1.8g某金属与足量HCl反应,放出2.24L（标准状况）氢气,则该金属是 高一生物 人体中由A T G 3种碱基构成的核苷酸共有 为啥是 5种 bs p 26 4RTRTRT 若18g某金属与足量盐酸反应放出22.4lH2,标况.该金属为? 若直线L1的倾斜角为a,直线L1绕L1上某定点P顺时针旋转45°后得到直线L2,则直线L2的倾斜角为?跟我说结果 bs p 7 L..都在图里 bs p 16 L都在图里了 看看 bs p 65 5在图里 就那 为什么