作业帮已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 04:54:51
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）
（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
（2）把70g某锌样品放入足量稀盐酸中,完全反应后收集到22.4L氢气,求锌样品的纯度.（已知氢气的密度为0.09g／L）
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
（1）总质量减残余质量可得失去的氢气质量100+200-297=3g
n（H2）=3/2=1.5mol
如果100gZn全反应,生成的氢,依方程式计算为n（H2）=n（Zn）=100/65=1.53mol
可知反应未完全.由方程式,Zn与H21:1,所以Zn反应率为1.5/1.53=98%
注：计算小数点位数自取.
（2）样品全反应.
若样品全部为Zn,相应生成的氢气质量为70/65*2=2.15g
由题.实际生成氢气质量0.09*22.4=2.016g
同（1）的逻辑.Zn的纯度为2.016/2.15=93.76%
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控制HCL浓度，保持Zn样品的粒度就可以测反应速率
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
已知锌在稀盐酸中反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（其中锌不溶于水,氯化锌溶于水）（1）把100g锌放入盛有200g稀盐酸的烧杯中至不再冒出气泡,烧杯中剩余物的质量为297g,求锌的反应率.
zn与稀盐酸反应的化学方程式zn与稀硫酸反应的化学方程式
写出mg,al,fe,zn分别与稀盐酸,浓盐酸反应的化学方程式
zn与盐酸反应的化学方程式和离子方程式
写出mg,al,fe,zn分别与稀盐酸,稀硫酸反应的化学方程式
mg/zn/fe与稀盐酸/稀硫酸反应的化学方程式
Mg,Zn,Fe与稀盐酸,稀硫酸反应的化学方程式
分别写出Na,Al,Zn,Fe,与稀盐酸反应的化学方程式
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锌与稀盐酸反应的化学方程式
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