纠结已久、求大侠解惑之、小弟感激不尽.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．v=224mLC．样品中CuO的质

纠结已久、求大侠解惑之、小弟感激不尽.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．v=224mLC．样品中CuO的质
纠结已久、求大侠解惑之、小弟感激不尽.
部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．v=224mL
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V=448mL
D.V怎么算出来的阿.Fe的质量怎么算.

纠结已久、求大侠解惑之、小弟感激不尽.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．v=224mLC．样品中CuO的质
滤渣3.2g一定是全部的铜（硫酸过量可以说明沉淀中无Fe、CuO、Fe2O3,溶液无铜离子可以说明铜都析出了）；
固体为铜说明溶液中中没有Fe3+（它要和铜反应）,所以A错
最后灼烧得到固体3.2g为Fe2O3,其中含铁元素质量为3.2*112/160=2.24g,所以B错
铁元素质量=2.24g,而原来固体才5.76g,所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g,所以C错
由于最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4,而铁元素物质的量=2.24/56=0.04mol,说明参加反应硫酸物质的量=0.04mol含氢离子0.08mol,其中部分氢离子生成氢气,另外的H+和合金中的氧结合成水了,由于合金中氧物质的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol,它结合氢离子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气,即生成0.02mol氢气,标况体积为448ml,D对.

可以这样解题 因为第三步里面不含铜 又因为经过硫酸处理（同时样品中的铁已经被硫酸反应完啦， 所以根据铁与硫酸的关系可以求出气体氢气的体积） 那么滤液就是硫酸铁 与氢氧化钠反应后就应该是氢氧化铁固体，在经过加热就变成了三氧化二铁 那么固体3.2g就是生成的三氧化二铁
第二步中的3.2g就是样品中铜的质量 因为铜始终不会反应
此时用5.76g减去铜3.2g剩下的质量就是（铁...

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可以这样解题 因为第三步里面不含铜 又因为经过硫酸处理（同时样品中的铁已经被硫酸反应完啦， 所以根据铁与硫酸的关系可以求出气体氢气的体积） 那么滤液就是硫酸铁 与氢氧化钠反应后就应该是氢氧化铁固体，在经过加热就变成了三氧化二铁 那么固体3.2g就是生成的三氧化二铁
第二步中的3.2g就是样品中铜的质量 因为铜始终不会反应
此时用5.76g减去铜3.2g剩下的质量就是（铁 氧化铜 氧化铁）的质量 2.56g
在第三步用3.2g灼烧产生的氧化铁质量 可以求出硫酸铁的质量（m） 但是此时的硫酸铁是铁与硫酸反应 氧化铁与硫酸反应生成的总和 于是就要建立两个反应关系 再设铁与硫酸反应生成的硫酸铁质量为x 那么氧化铁反应生成的就是m-x 分别根据他们的关系可以求出铁与三氧化二铁的质量
又因为在所有反应中只有铁与硫酸反应有氢气 那么根据上面知道的质量就可以求出标况下的氢气体积啦。。。。
所以气体体积求出来了 而且每种物质的质量都求出来啦
谢谢 希望对你有帮助 如还有问题 加qq 251218142 我现在大三 希望可以帮助你

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A：因滤液A中不含Cu2+，则Cu以单质形式存在，即为滤渣。Cu不能与Fe3+共存。
B：由于稀硫酸过量及Cu存在，Fe溶液中以Fe2+存在。加入足量NaOH生成Fe(OH)2，过滤后充分灼烧生成固体为Fe2O3，mol质量为160，算出Fe质量为2.24g。
C：滤渣为铜单质3.2g，物质的量为0.05。若Cu均来自CuO,则无还原剂讲Fe3+还原。...

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A：因滤液A中不含Cu2+，则Cu以单质形式存在，即为滤渣。Cu不能与Fe3+共存。
B：由于稀硫酸过量及Cu存在，Fe溶液中以Fe2+存在。加入足量NaOH生成Fe(OH)2，过滤后充分灼烧生成固体为Fe2O3，mol质量为160，算出Fe质量为2.24g。
C：滤渣为铜单质3.2g，物质的量为0.05。若Cu均来自CuO,则无还原剂讲Fe3+还原。

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