为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L-1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算:(1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/15 02:39:05
为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L-1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算:(1
为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L-1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算:
(1)被还原的HNO3的物质的量为 ;
(2)判断产物中气体的成分(填化学式)及体积.
(3)计算合金中Ag的质量.
急 主要第二问
为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L-1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算:(1
这个题目 感觉合金的质量有点问题 但是第二问没有用到这个条件 设NO2 Xmol NO Ymol X+Y=0.3 (6.72/22.4) Cu Mmol Ag Nmol
电子得失守恒 2M+N=3X+Y=0.7 为什么=0.7 因为最后生成的是硝酸铜和硝酸银 2M+N=13.5*0.08-0.08*1-6.72/22.4=0.7 所以 X= 0.2 Y=0.1
(1)被还原的HNO3的物质的量为 6.72÷22.4=0.3 mol
HNO3总量为13.5×0.080=1.08 mol,与铜银结合的为1.08-0.3-1×0.080=0.7 mol,设合金含铜xmol,银ymol:64x+108y=20.0 2x+y=0.7 解之 x=0.3 y=0.1 它们一共失去电子0.7mol,设气体中含NO2 amol,NO bmol:a+b=0....
全部展开
(1)被还原的HNO3的物质的量为 6.72÷22.4=0.3 mol
HNO3总量为13.5×0.080=1.08 mol,与铜银结合的为1.08-0.3-1×0.080=0.7 mol,设合金含铜xmol,银ymol:64x+108y=20.0 2x+y=0.7 解之 x=0.3 y=0.1 它们一共失去电子0.7mol,设气体中含NO2 amol,NO bmol:a+b=0.3 a+3b=0.7 解之 a=0.1 b=0.2 所以:
(2)产物中气体:NO2 2.24L;NO 4.48L 。
(3)合金中Ag的质量为10.8克。
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