已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 23:49:04

已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为?
已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为?

已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为?
（1）由上述方程式可得：
+5 0
KClO3-->Cl 【还原反应：5价Cl 得到了1*5e-】
-1 0
5HCl-->5Cl 【氧化反应：5Cl-得到了5*1e-】
因此氧化产物和还原产物质量比为5:1.
（2）因为生成1个Cl2,需要5个电子转移.
设转移了X个电子,则可列出比例式：
3/5=m/x,x=5m/3
因此电子转移总数为5m/3
好像我的回答容易接受一点.
希望能对您有所帮助,

已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2
①该反应中KClO3为氧化剂，被还原，还原产物为Cl2：
KClO3——1/2Cl2
6HCl中1份HCl起酸的作用，生成KCl，5份HCl被氧化成Cl2，Cl2又为氧化产物：
5HCl——5/2Cl2
所以该反应氧化产物与还原产物的质量比为5/2：1/2=5：1
②由上可知，每生...

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已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2
①该反应中KClO3为氧化剂，被还原，还原产物为Cl2：
KClO3——1/2Cl2
6HCl中1份HCl起酸的作用，生成KCl，5份HCl被氧化成Cl2，Cl2又为氧化产物：
5HCl——5/2Cl2
所以该反应氧化产物与还原产物的质量比为5/2：1/2=5：1
②由上可知，每生成3个Cl2分子，电子转移5个，
若反应中得到m个Cl2分子，则此时转移的电子个数为5m/3

收起

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I I
KClO3 + 6HCl= KCl+ 3H2O+ 3Cl2
...

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I I
KClO3 + 6HCl= KCl+ 3H2O+ 3Cl2
I___________________I
1molKClO3 得到5mol电子，被还原生成1/2molCI2（还原产物1/2molCI2）
6molHCl参加反应,有5molHCI共失去5mol电子，被氧化生成5/2molCI2,（氧化产物5/2molCI2）
所以，氧化产物于还原产物的质量比为5/1.
因为每生成3个Cl2分子转移5个电子，所以反应中得到m个Cl2分子，
则此时转移的电子个数为：5m/3

收起

5比1；5m/3

已知氧化还原反应式：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2.氧化产物于还原产物的质量比为?若反应中得到m个Cl2分子,则此时转移的电子个数为? 已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. kclo3+6hcl 氧化产物和还原产物的质量比kclo3+6Hcl=kcl+3cl2+H2o氧化产物和还原产物不都是CL2嘛,怎么答案是5：我觉得1：1 氧化还原反应转化规律并解释kclo3+6hcl=kcl+cl2+h2o是怎样判断氧化还原是否会发生 氧化还原反应中 被氧化与被还原的氯原子个数比KClO3+6HCl ==== KCl+3Cl2↑+3H2O中 已知KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中KClO3＋6HCl＝3Cl2＋KCl＋3H2O中 求出电子如何转移转移的数目方向 求出氧化产物和还原产物的质量之比求出被氧化和未被氧化的盐酸质量之比 在反应式 NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O 中 氧化产物 还原产物 的 质量比是多少 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中HCl到Cl2氯升一价,这是为何氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,HCl到Cl2,Cl升一价,这是为何 方程：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3与浓盐酸反应中的氧化还原产物与还原产物的质量比是多少?为什么？ 发生氧化反应,元素的化合价怎么变?例如：KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+H2O 那个元素发生氧化反应?哪个是还原反应? KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平 KClO3+HCl是不是氧化还原反应?如果是,电子是如何转移的?如果不是,为什么? 平衡以下反应式 氧化还原, KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O这个氧化还原反应,谁是氧化剂,谁是还原剂,电子转移情况怎么样? 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为多少? KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O还原产物和氧化产物分别是什么?说一下是怎么判断的? KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5：1 请详细说明 kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20这个化学式中,被氧化的cl个数：被还原的cl个数=?