求求了、一到初三化学题取一定量的氧化铜粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时,取出铁棒干燥,称重为50.24g,并收集到氢气0.02g,则原

求求了、一到初三化学题取一定量的氧化铜粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时,取出铁棒干燥,称重为50.24g,并收集到氢气0.02g,则原
求求了、一到初三化学题
取一定量的氧化铜粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时,取出铁棒干燥,称重为50.24g,并收集到氢气0.02g,则原来氧化铜粉末的质量为?

求求了、一到初三化学题取一定量的氧化铜粉末与0.5L某稀硫酸充分反应后,将一根50g的铁棒（过量）插入上述溶液中至铁棒质量不再改变时,取出铁棒干燥,称重为50.24g,并收集到氢气0.02g,则原
这道题一共利用两个化学方程式 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu;Fe+H2SO4===FeSO4+H2
铁棒一共发生两个化学反应,先看后者（与硫酸反应）产生的氢气质量已经知道了0.02g,那么可以用方程式求出此反应之中Fe的质量（0.56g）,原来的铁棒50g除去与硫酸反应的0.56g还有49.44g
但是铁棒的质量反而增加了0.24g,说明Cu被铁置换出来了,现在计算差量（先可以忽略产生氢气的反应）差量0.8g(50.24-49.44),这说明Cu与Fe的差量是0.8g
Cu原子质量64,Fe原子质量56,差量为8,通过比例可知在置换反应中,Fe为5.6g,Cu为6.4g（这步不容易理解）
最后通过Cu的质量6.4g可以求出CuO的质量8.0g
希望对你有用

归根结底是铁产生的氢气，既然长生氢气那么稀硫酸是过量的。如此铁跟硫酸铜反应，根系硫酸反应。将铜置换完又产生氢气。根据方程式只稀硫酸消耗铁是0.56g那么假设和稀硫酸先反应此时铁是49.44g但此时却多了。那么多了50.24-49.44=0.8.多的就是置换反应得了Fe+Cuso4=Fe+Cu 这个方程式每mol多8g 得铜质量算出氧化铜是8g...

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归根结底是铁产生的氢气，既然长生氢气那么稀硫酸是过量的。如此铁跟硫酸铜反应，根系硫酸反应。将铜置换完又产生氢气。根据方程式只稀硫酸消耗铁是0.56g那么假设和稀硫酸先反应此时铁是49.44g但此时却多了。那么多了50.24-49.44=0.8.多的就是置换反应得了Fe+Cuso4=Fe+Cu 这个方程式每mol多8g 得铜质量算出氧化铜是8g

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这个题根据差量法来计算最简单，还可以根据设两个未知数列方程组来计算。
Fe + H2SO4 ===FeSO4+H2根据这个反应容易计算出在这里反应的铁的质量为0。56克，还剩49。44克，而最后反应还有50。24克，则差量为0。8克
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu; 差量
56 160 64 8
X ...

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这个题根据差量法来计算最简单，还可以根据设两个未知数列方程组来计算。
Fe + H2SO4 ===FeSO4+H2根据这个反应容易计算出在这里反应的铁的质量为0。56克，还剩49。44克，而最后反应还有50。24克，则差量为0。8克
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu; 差量
56 160 64 8
X 0。8 X=16
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
Y 16 Y=8

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Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
X 0.02g
X=0.56g
所以反应后剩下Fe=50g-0.56g=49.44g
所以置换出Cu=50.24g-49.44g=0.8g
Fe + CuSO4 == ...

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Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
X 0.02g
X=0.56g
所以反应后剩下Fe=50g-0.56g=49.44g
所以置换出Cu=50.24g-49.44g=0.8g
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
160 64
Z 0.8g
Z=2g
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 160
V 2g
V=1g
所以最后结果CuO质量为1g.

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