关于由水电离的问题有一个问题“在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2”结果是前者大 我非常认同链接里面的解释(http://zhidao.baidu.com/question/58380608.html).
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 10:48:48
关于由水电离的问题有一个问题“在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2”结果是前者大 我非常认同链接里面的解释(http://zhidao.baidu.com/question/58380608.html).
关于由水电离的问题
有一个问题“在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2”结果是前者大 我非常认同链接里面的解释(http://zhidao.baidu.com/question/58380608.html).但是我换了一个角度去想,两份溶液都不具备电离氢离子的能力,说明两份溶液氢离子都来自水的电离,然而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度,因为两份溶液PH相同也就是氢离子浓度相同,那么这样理解就是c1等于c2都等于0.001mol/l
关于由水电离的问题有一个问题“在pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出来的OH-的浓度分别为c1,c2”结果是前者大 我非常认同链接里面的解释(http://zhidao.baidu.com/question/58380608.html).
强碱,NaOH中的H+确实就是水电离的.
盐,Na2CO3中的H+也是由水电离的,但水电离产生的H+有一部分生成了HCO3-、H2CO3等.
两溶液中氢离子浓度相同,而碳酸钠溶液中有一部分水电离出来的氢离子要与碳酸根结合,要保证两溶液中氢离子浓度相同,说明碳酸钠溶液中电离的水更多,故溶液中水电离出来的氢氧根碳酸钠的多于氢氧化钠的不过请问ph=11的碳酸钠溶液中 由水电离的氢氧根离子浓度怎么算呢碳酸钙的水解程度不知道,并且碳酸钙的水解有二级水解,这里条件不够,没办法计算...
全部展开
两溶液中氢离子浓度相同,而碳酸钠溶液中有一部分水电离出来的氢离子要与碳酸根结合,要保证两溶液中氢离子浓度相同,说明碳酸钠溶液中电离的水更多,故溶液中水电离出来的氢氧根碳酸钠的多于氢氧化钠的
收起