哪位专家了解丙二醇和二氧化硅的特点特性,用法和用量,向专家请教丙二醇的作用,用法,用量和二氧化硅的特点特性,用法和用量,

哪位专家了解丙二醇和二氧化硅的特点特性,用法和用量,向专家请教丙二醇的作用,用法,用量和二氧化硅的特点特性,用法和用量,
哪位专家了解丙二醇和二氧化硅的特点特性,用法和用量,
向专家请教丙二醇的作用,用法,用量和二氧化硅的特点特性,用法和用量,

哪位专家了解丙二醇和二氧化硅的特点特性,用法和用量,向专家请教丙二醇的作用,用法,用量和二氧化硅的特点特性,用法和用量,
丙二醇：主要用于制造不饱和聚酯树脂.也用作醇酸树脂的增塑剂、食品添加剂、烟草增湿剂、药物溶剂、墨水添加剂和抗冻剂等. 丙二醇其毒性低,与水混溶,适合兽用注射制剂
对于一些非水溶性的物质,丙二醇主要用于溶解,其用量一般为50%-80%,并配合其他一些非谁溶剂使用；
对于一些水中溶解但稳定性不好的物质,丙二醇起到辅助溶解和稳定的作用,其用量一般为20%-50%
二氧化硅的化学性质
是酸性氧化物、硅酸的酸酐.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应,不跟一般的酸起作用.能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体.
SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性,高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水.
常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐.强碱溶液能腐蚀玻璃,故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞,若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2),会生成有粘性的硅酸钠,将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起.玻璃瓶内不能久放浓碱液.
高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔,生成硅酸盐

二氧化硅的用途很广,目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅.
一般较纯净的石英可用来制造石英玻璃.石英玻璃常用于制造耐高温的化学仪器.
水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器,也用来制成高级工业品和眼镜片等.


望采纳,谢谢!

第一章　从实验学化学　一、混合物分离与提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理（或化学）变化b将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏...

全部展开

第一章　从实验学化学　一、混合物分离与提纯物质的分离是把混合物中各物质经过物理（或化学）变化b将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略低约　1cm），以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、蒸馏操作应注意：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0．5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。3、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。4、分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好95使漏斗内外空气相通z以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出jnr放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”⑴“四原则”是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）jnrv⑵“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。二、物质的量1、物质的量的单位――摩尔⑴物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。⑵摩尔（mol）：　把含有6．02　×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。⑶阿伏加德罗常数：1mol物质中所含的“微粒数”。　　　　把6．02　X1023mol－1叫作阿伏加德罗常数。⑷物质的量　＝　物质所含微粒数目＆＃47；阿伏加德罗常数　　　　　　n　＝N＆＃47；NA⑸摩尔质量（M）　①　定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．②单位：g＆＃47；mol　　或　　g．mol－1③　数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量．⑹物质的量＝物质的质量＆＃47；摩尔质量　（　n　＝　m＆＃47；M　）　2、气体摩尔体积　⑴气体摩尔体积（Vm）　　　①定．．．．．．余下全文＞＞

收起