45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.方案2：分别取少许两种溶

45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.方案2：分别取少许两种溶
45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.
方案2：分别取少许两种溶液,各加入少量澄清石灰水,根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液.
请回答：
（1）请评价该同学设计的两个方案中____________________是正确的方案；另一个方案不正确的原因是________________________________________.
（2）请你再设计一个实验,区别上述两种溶液：
实验操作 实验现象 实验结论和化学反应方程式

45.为区别KOH和K2CO3两种无色溶液,某同学设计以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液,各滴入几滴无色酚酞试液,根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液.方案2：分别取少许两种溶
请评价该同学设计的两个方案中方案2是正确的方案；另一个方案不正确的原因是K2CO3溶液也是碱性的
加HCl,有气泡的是K2CO3
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2

（1）方案2正确。方案1的错误原因：两者都显红色（KOH是碱，K2CO3是强碱弱酸盐，显碱性）
2。加盐酸，有气泡产生的是K2CO3。没有明显现象的是KOH. 方程式：2HCL+K2CO3=2KCL+CO2+H20
方法2
加入氯化钡溶液（BaCl2），如果产生沉淀，则为K2CO3，如果没有明显现象，则为KOH。方程式： K2CO3 + BaCl2 == 2KCl + Ba...

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（1）方案2正确。方案1的错误原因：两者都显红色（KOH是碱，K2CO3是强碱弱酸盐，显碱性）
2。加盐酸，有气泡产生的是K2CO3。没有明显现象的是KOH. 方程式：2HCL+K2CO3=2KCL+CO2+H20
方法2
加入氯化钡溶液（BaCl2），如果产生沉淀，则为K2CO3，如果没有明显现象，则为KOH。方程式： K2CO3 + BaCl2 == 2KCl + BaCO3
方法3：加热，若无明显现象为KOH，有气泡的是K2CO3.
离子方程式CO3 2- + 2 H2O == H2CO3 + 2 OH-
H2CO3 == H2O + CO3
以上任一方法均可。
^_^

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1）方案2是正确的。两者都是碱性溶液，滴入酚酞后都会显红色，区别不出来的。（K2CO3中含有碳酸根离子，是呈碱性的，故加酚酞显红色。）
2）加入含有钡离子的溶液，看到有明显沉淀的就是K2CO3溶液，另一个没什么现象的就是KOH了（比如加 BACL2溶液）
方程式 BACL2+K2CO3==BACO3+2KCL...

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1）方案2是正确的。两者都是碱性溶液，滴入酚酞后都会显红色，区别不出来的。（K2CO3中含有碳酸根离子，是呈碱性的，故加酚酞显红色。）
2）加入含有钡离子的溶液，看到有明显沉淀的就是K2CO3溶液，另一个没什么现象的就是KOH了（比如加 BACL2溶液）
方程式 BACL2+K2CO3==BACO3+2KCL

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(1) 方案2正确。由于KOH是强碱，K2CO3 是强碱弱酸盐，会发生水解产生碱性（CO3 2- + 2 H2O -- H2CO3 + 2 OH- ），因此两者均为碱性，滴入酚酞试剂后都会变红。
（2）提供四种想法，你看看对吗？
a.滴加盐酸（HCl）或硫酸（H2SO4）等酸，若有气泡产生，则为K2CO3 溶液；若没有明显变化，则为KOH。方程式：K2CO3 + HCl == 2...

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(1) 方案2正确。由于KOH是强碱，K2CO3 是强碱弱酸盐，会发生水解产生碱性（CO3 2- + 2 H2O -- H2CO3 + 2 OH- ），因此两者均为碱性，滴入酚酞试剂后都会变红。
（2）提供四种想法，你看看对吗？
a.滴加盐酸（HCl）或硫酸（H2SO4）等酸，若有气泡产生，则为K2CO3 溶液；若没有明显变化，则为KOH。方程式：K2CO3 + HCl == 2KCl + H2O + CO2 KOH + HCl == KCl + H2O
b.将两份溶液分别加热，如果有气泡冒出的为K2CO3 ，如果没有气泡产生，则为KOH。方程式 ：CO3 2- + 2 H2O == H2CO3 + 2 OH-
H2CO3 == H2O + CO3
c.加入氯化钡溶液（BaCl2），如果产生沉淀，则为K2CO3，如果没有明显现象，则为KOH。方程式： K2CO3 + BaCl2 == 2KCl + BaCO3
d. 如果两种溶液的浓度差不多的话，可以用精确PH试纸，KOH是强碱，其PH值应该会明显高于K2CO3。
希望能帮到你~~~*^_^*~~~~~~~

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方案2
K2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,KOH的溶液也呈碱性,所以两者能使酚酞试液变红而无法区分.
滴加稀盐酸,如果有溶液产生气泡,并将气体通入澄清石灰水,如果有白色沉淀生成,则该溶液是K2CO3.
2HCl+K2CO3==H2O+CO2(记得标上气体箭头)+2KCl;
CO2+Ca(OH)2==CaCO3(记得标上沉淀箭头)+H2O...

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方案2
K2CO3是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,KOH的溶液也呈碱性,所以两者能使酚酞试液变红而无法区分.
滴加稀盐酸,如果有溶液产生气泡,并将气体通入澄清石灰水,如果有白色沉淀生成,则该溶液是K2CO3.
2HCl+K2CO3==H2O+CO2(记得标上气体箭头)+2KCl;
CO2+Ca(OH)2==CaCO3(记得标上沉淀箭头)+H2O

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